周测14　电化学基础综合（含解析）

周测14　电化学基础综合 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列事实与电化学腐蚀无关的是(　　) A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈 B．银制物品久置表面变暗 C．生铁比纯铁容易生锈 D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 2．下列描述不符合实际的是(　　) A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 B．铅酸蓄电池是一种常见的二次电池 C．电解饱和食盐水制烧碱的装置中用隔膜把电解槽分成阳极区和阴极区 D．电解熔融的氯化镁制取金属镁，用铁作阳极 3．(2023·苏州高二检测)一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的正确组成是(　　) 选项 A B C D 正极 Zn Cu Zn C 负极 Cu Zn Ag Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 4．某种微生物燃料电池的结构示意图如图，质子交换膜只允许H＋通过，下列说法错误的是(　　) A．B极为该电池的正极 B．该装置能把化学能转化成电能 C．每转移2 mol e－，有4 mol H＋通过质子交换膜移向正极区 D．负极上的电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋ 5．下列叙述正确的是(　　) A．用惰性电极电解氯化铜溶液时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C．氯碱工业中，与电源正极相连的是惰性电极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ D．外加电流法中，被保护的金属与电源正极相连 6．(2023·长沙高二期末)苯甲醛(C6H5CHO)是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。某研究团队以Pt为电极材料，由苯甲醇(C6H5CH2OH)电催化氧化合成苯甲醛的装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A．M极连接电源的正极 B．隔膜适宜选用阴离子交换膜 C．阳极区的总反应为C6H5CH2OH－2e－===C6H5CHO＋2H＋ D．MnO2是苯甲醇电催化氧化合成苯甲醛的中间产物 7．(2024·黑龙江、吉林1月适应性测试，11)如图，b为H＋/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H＋＋2e－===H2↑)或氧化反应(H2－2e－===2H＋)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是(　　) A．1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动 B．2与3相连，电池反应为2Ag＋2I－＋2H＋===2AgI＋H2↑ C．1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D．1与2、2与3相连，b电极均为e－流出极 8．世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁 空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是(　　) A．O2－由b极移向a极 B．正极的电极反应式为FeOx＋2xe－===Fe＋xO2－ C．若有22.4 L(标准状况)空气(空气中氧气的含量约为20%)参与反应，则电路中有0.14 mol电子转移 D．铁表面发生的反应为xH2O(g)＋Fe===FeOx＋xH2 9．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　) A.验证钢铁的析氢腐蚀 B.制作氢氧燃料电池 C.保护铁电极不被腐蚀 D.向镀件上镀银 10．(2024·河南部分高中高二上联考)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A．在阴极室发生的电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙红色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O正向移动 C．制备过程总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．测定阳极液中K和Cr的含量，若为d，则此时铬酸钾的转化率为(1－)×100% 11．甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两个电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置 ... ...