周测15　模块综合(一)（含解析）

周测15　模块综合(一) (时间：75分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是(　　) A．“嫦娥五号”使用了太阳能电池阵和锂离子电池组，前者是将太阳能转化为电能，后者是将化学能转变成电能 B．除去锅炉水垢中CaSO4先用饱和Na2CO3溶液浸泡，弃去溶液再加盐酸去除 C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解槽中形成闭合回路 D．可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共熔制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l) 2．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，其中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1，若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是(　　) 3．(2024·河南濮阳高二质检)大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．催化反应①②和总反应均是放热反应 B．决定O3分解反应速率的是催化反应② C．E1是催化反应①正反应的活化能 D．Cl是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了ΔH 4．向H2O2溶液中加入少量KI溶液，有大量气泡逸出，查阅资料知H2O2的分解机理如下： ①H2O2(aq)＋I－(aq)===H2O(l)＋IO－(aq)　慢 ②H2O2(aq)＋IO－(aq)===H2O(l)＋O2(g)＋I－(aq)　快 下列有关说法正确的是(　　) A．增大c(I－)不影响产生气体的速率 B．I－与H2O2的碰撞仅部分有效 C．IO－是H2O2分解的催化剂 D．反应②的活化能比反应①高 5．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是(　　) A．工业上用SO2和O2制备SO3时，选择常压而不用高压 B．将氯化铝溶液加热蒸干，最终得氢氧化铝固体 C．对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深 D．使用铁触媒能加快合成氨的反应速率 6．(2023·郑州中原名校联考)研究表明，MgO可应用于CH4的转化过程，MgO与CH4作用最终生成Mg与CH3OH的相对能量—反应进程图像如图，下列说法正确的是(　　) A．反应中CH4被还原为CH3OH B．中间体MgOCH4比OMgCH4更稳定 C．该反应的决速步骤为OMgCH4―→HOMgCH3 D．MgOCH4转化为MgCH3OH的ΔH＝－145.1 kJ·mol－1 7．(2024·安徽1月适应性测试，9)稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为Ln3＋(aq)＋3RSO3H(s) (RSO3)3Ln(s)＋3H＋(aq)。某温度时，c(H＋)随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．t1时的正反应速率大于t2时的逆反应速率 B．t1～t2时间段的平均反应速率为v(Ln3＋)＝ mol·L－1·s－1 C．t3时增大c(H＋)，该平衡左移，平衡常数减小 D．t3时离子交换反应停止 8．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋ B．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO C．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、[Al(OH)4]－、Cl－、NO D．常温下＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO 9．下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是(　　) A.测定NaOH溶液的浓度 B.测定中和反应反应热 C.通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 D.研究Fe3＋、Al3＋对H2O2分解速率的影响 10．(2022·江苏，10)用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g)4N2(g)＋6H2O(g)，下列说法正确的是(　　) A．上述反应ΔS<0 B．上述反应平衡常数K＝ C．上述反应中消耗1 mol NH3，转移电子的数目为2×6.02×1023 D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴 ... ...