2025人教版高中化学选择性必修2强化练习题--第三章　晶体结构与性质（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2025人教版高中化学选择性必修2 第三章　晶体结构与性质 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Cr 52　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Se 79。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.在20世纪90年代末,科学家发现碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是(　　) A.金刚石和石墨的熔点比球碳分子、管状碳分子的熔点高 B.球碳分子、管状碳分子和石墨互为同位素 C.球碳分子、管状碳分子都能与O2发生反应 D.金刚石属于共价晶体,球碳分子、管状碳分子属于分子晶体 2.下列晶体的化学式中错误的是(　　) 　　　　　　　　　 3.下列各组物质的熔点均与所含化学键强弱无关的是(　　) A.金属钠与干冰　　　　B.纯碱与冰醋酸 C.金刚砂与石墨　　　　D.硫黄与碘 4.泽维尔研究发现,当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为1.0~1.5 nm时,呈离子键;当两核靠近,相距0.28 nm时,呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　) A.NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B.离子晶体可能含有共价键 C.NaI晶体中既有离子键,又有共价键 D.共价键和离子键没有绝对的界限 5.某同学分别向0.1 mol·L-1 NaCl溶液、5 mol·L-1 NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,均有白色沉淀产生,振荡后,前者沉淀不消失、后者沉淀消失。查阅水溶液中银氯配合物离子及AgCl的分布曲线(以银的百分含量计)如图所示,下列说法不正确的是(　　) A.AgCl在不同浓度的NaCl溶液中溶解度不同 B.银氯配合物离子中Ag+是中心离子,Cl-是配体 C.上述实验中,白色沉淀消失的离子方程式是Ag++4Cl- AgC D.推测浓盐酸中滴加2滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,产生白色沉淀,振荡后沉淀消失 6.单质硫和H2在低温、高压下可形成新型超导材料,其晶胞如图所示。下列说法错误的是(　　) A.S位于元素周期表p区 B.该物质的化学式为H3S C.S位于H构成的四面体空隙中 D.该晶体不属于分子晶体 7.Fe3+形成的某种配离子结构如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A.Fe3+和Fe2+核外未成对电子数之比为5∶4 B.该配离子中Fe3+的配位数为6 C.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键和配位键 D.Fe3+可以用KSCN溶液鉴别,也是因为反应生成了配离子 8.某晶体的晶胞结构如图所示,黑球、白球均为C60。下列说法正确的是(　　) A.C60的配位数为6　　　　B.该晶体属于分子晶体 C.其硬度取决于共价键　　　　D.1个晶胞中含有60个碳原子 9.已知两种短周期元素X、Y的原子价层电子排布式分别为3s1、nsnnp2n。这两种元素组成的一种晶体的晶胞结构如图所示,晶胞参数为a nm。下列叙述错误的是(　　) A.该晶体的化学式为Na2O B.Y离子的配位数为4 C.该晶体为离子晶体 D.该晶体的密度为×1021g/cm3 10.我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术,在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体,其结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A.该二维晶体的化学式为CaCl2　　　　 B.Ca—Cl—Ca的键角为60° C.Can+和Cl-的配位数均为3　　　　D.该晶体可由钙在氯气中燃烧制得 11.实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式为Fe2++K++[Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)6]↓。下列有关说法正确的是(　　) A.K3[Fe(CN)6]中铁离子的配位数为3 B.1 mol [Fe(CN)6]3-中含12 mol σ键 C.形成配位键时,CN-中氮原子提供孤电子对 D.Fe2+失去1个电子比Mn2+失去一个电子更难 12.在碱性溶液中,Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。 ... ...