2025人教版高中化学选择性必修2强化练习题--专题强化练3　微粒的空间结构及杂化轨道类型（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2025人教版高中化学选择性必修2 专题强化练3　微粒的空间结构及杂化轨道类型 1.(2024云南楚雄期末)下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是(　　) A.HCN:sp、直线形　　　　B.OF2:sp3、V形 C.Si:sp3、三角锥形　　　　D.C2H4:sp、平面形 2.(2024山东青岛二中检测)下列叙述正确的是(　　) A.丙酮()分子中C原子的杂化类型均是sp2 B.SOCl2空间结构是三角锥形,中心原子S为sp2杂化 C.H2O的键角小于NH3是因为孤电子对之间的斥力更大 D.CH4失去一个H+形成C,在这个过程中键角不变 3.(2024北京顺义统考)甲醛(HCHO)催化加氢可得甲醇(CH3OH),反应的化学方程式为+H2CH3OH。下列说法正确的是(　　) A.HCHO、CH3OH分子均为平面结构 B.HCHO分子中两个C—H键夹角为109°28' C.CH3OH分子中C原子采取sp2杂化,O原子采取sp杂化 D.CH3OH分子中的O—C—H键角小于HCHO分子中的OC—H键角 4.(2024辽宁丹东期末)某有机物的结构如图所示,下列有关该有机物的说法正确的是(　　) A.键能:C—C>C—O B.σ键和π键个数之比为9∶1 C.化合物中部分呈V形 D.N的杂化方式和与其相连的C的杂化方式相同 5.(2024陕西师范大学附中期中)比较NH3与NF3、SeO3与SO3的键角大小,下列排序正确的是(　　) A.NH3>NF3,SeO3>SO3　B.NH3NF3,SeO3=SO3　　D.NH3SO3 6.(易错题)(1)I3AsF6中存在的空间结构为　　,中心原子的杂化轨道类型为　　　。 (2)CS2分子中,C原子的杂化轨道类型是　　　　。 (3)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子空间结构为　　　　,其中氧原子的杂化方式为　　　　。 (4)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为　　　　。 7.(1)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间结构为　　　　　　　,C原子的杂化方式为　　　　。 (2)根据价层电子对互斥模型,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是　　　　。 (3)AsH3分子为三角锥形,键角为91.80°,小于氨分子的键角,AsH3分子键角较小的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)亚砷酸(H3AsO3)分子中,阴离子的VSEPR模型是　　　　　　,砷原子杂化方式为　　　　。 答案与分层梯度式解析 专题强化练3　微粒的空间结构及杂化轨道类型 1.C　HCN的中心原子C为sp杂化,分子呈直线形,A不符合题意;OF2的中心原子O为sp3杂化,有2个孤电子对,分子呈V形,B不符合题意;Si的中心原子Si为sp2杂化,离子呈平面三角形,C符合题意;C2H4的中心原子C为sp2杂化,分子呈平面形,D不符合题意。 2.C　丙酮()分子中C原子有sp2、sp3两种杂化类型,A错误;SOCl2()中S原子形成2个S—Cl键,1个SO键,价层电子对数=3+=4,S原子采取sp3杂化,分子空间结构为三角锥形,B错误;H2O中氧原子有2个孤电子对,NH3中氮原子有1个孤电子对,因孤电子对之间的斥力较大,H2O的键角小于NH3,C正确;CH4为正四面体结构,C为三角锥形结构,键角发生改变,D错误。 3.D　CH3OH中C原子采取sp3杂化,分子不是平面结构,A、C错误;HCHO分子空间结构为平面三角形,分子中两个C—H键夹角理论上是120°,由于羰基氧的孤电子对的排斥,实际键角应该略小于120°,但大于109°28',CH3OH分子中的O—C—H键角小于HCHO分子中的OC—H键角,B错误、D正确。 4.D　键长:C—C>C—O,则键能:C—O>C—C,A错误;1mol该有机物分子中含17molσ键,2molπ键,σ键和π键个数之比为17∶2,B错误;部分不呈V形,C错误;该有机物分子中N原子形成3个σ键,有一个孤电子对,为sp3杂化,与其相连的C形成4个单键,为sp3杂化,D正确。 5.C　电负性:F>N>H,键角NH3>NF3;SeO3、SO3中心原子杂化方式相同,均为sp2,分子空间结构都是平面正三角形 ... ...