苏教版（2019）高中化学必修一 知识点汇总

苏教版高中化学必修一知识点汇总 专题1 物质的分类及计量 考点1 物质分类的意义和分类方法 一、对物质进行分类的意义 1．分类 分类是指按照种类、等级或性质进行归类。通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。 2．物质分类的意义 (1)通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。 (2)使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 二、物质的分类方法 1．根据物质的物理性质分类 (1)根据物质存在的状态： 分为气态物质、液态物质、固态物质。 (2)根据物质的导电性： 分为导体、半导体、绝缘体。 (3)根据物质在水中的溶解性： 分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 2．根据物质的组成和性质特点分类 物质分类的树状分类图： 考点2 常见物质的分类 1．纯净物和混合物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质，如：水、乙醇等。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质，如：盐酸、食盐水、空气等。 (3)纯净物和混合物的区别： 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 2．单质和化合物 (1)单质：由一种元素组成的纯净物，如：氧气、氮气、钠等。 根据组成元素不同，单质又分为金属单质（如铁、铜）、非金属单质（如氢气、氧气）、稀有气体（如氦气）。 (2)化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如：硫酸、氢氧化钠等。 根据化合物的组成和性质，化合物又分为酸、碱、盐、氧化物等。 3．酸和碱的定义和分类 (1)酸和碱的定义 酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、HCl、硝酸等 碱是指离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾、氢氧化钙等。 (2)酸的分类 ①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸 无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。 含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。 ②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 ③根据酸性强弱，分为强酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。 (3)碱的分类 ①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为可溶性碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为难溶性碱或难溶性氢氧化物；Ca(OH)2为微溶性碱。 ②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为强碱；NH3·H2O、Cu(OH)2等为弱碱。 3．氧化物的定义与分类 (1)定义：氧化物是指由氧元素与其他元素组成的二元化合物。 (2)氧化物的分类： ①根据组成元素，可以将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。 ②根据氧化物的性质，可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物等。其中： 酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，常见的酸性氧化物有CO2、SO2、P2O5等。 碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，常见的碱性氧化物有Na2O、MgO、Fe2O3、CuO等。 写出下列化学方程式： CaO与盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 CO2与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 特别注意： ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO既不能与酸反应，又不能与碱反应，既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物。 ③金属氧化物不都是碱性氧化物，如Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物。 4．盐的分类 (1)根据酸根中是否含有氧元素，分为含氧酸盐（如Na2CO3）、无氧酸盐（如NaCl）。 (2)根据溶解性，分为可溶性盐（如NaCl）、微溶性盐（如CaSO4）、难溶性盐（如CaCO3）。 (3)根据组成的阴离子的结构，分为正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐[如Cu2(OH)2CO3] 考点3 物质之间的转化 1 ... ...