2025 届高三12月联考 化 学 试 题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 2024.12 可能用到的相对原子质量：H—1 S—32 N—14 O—16 Re-186 Al—27 C-12 Ti—48 一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于高分子的是 A．石墨烯 B．丝绸 C．石英光纤 D．304不锈钢 2．CH3CH2OH能使K2Cr2O7转变为Cr2(SO4)3。下列有关化学用语表示正确的是 A．氧原子的结构示意图为： B．羟基的电子式： C．基态Cr原子价电子排布式： D．乙醇为共价晶体 3．以菱镁矿(主要成分是 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲配制稀H2SO4 B．用装置乙测定溶液的pH C．用装置丙过滤悬浊液 D．用装置丁灼烧Mg(OH)2固体 4．将Ca3(PO4)2、SiO2和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是 A．电负性：χ(Ca) > χ(P) B．原子半径：r(P) > r(Ca) C．电离能：I1(O) > I1(C) D．热稳定性：SiH4 > CH4 阅读下列材料，完成5～7题。 第ⅤA族氮、磷元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料。磷元素可以形成白磷、红磷和黑磷等三种常见的单质。黑磷具有与石墨类似的层状结构。白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷,s)=(红磷，s) H<0；实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。磷元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 5．白磷(P4)分子结构及晶胞如下图所示，下列说法正确的是 A．P4分子中的P-P-P键角为109°28＇ B．白磷和红磷互为同位素 C．白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子 D．白磷和红磷在O2中充分燃烧生成等量P2O5(s)，白磷放出的热量更多 6．下列化学反应表示正确的是 A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH = Al(OH)3↓ B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3 C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4 D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O 7．下列有关物质结构、性质和用途描述正确的是 A．氨与水分子之间形成氢键，可用作制冷剂 B．浓磷酸的黏度很大，主要原因是磷酸中共价键的键能较大 C．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 D．黑磷分子中有两种作用力，黑磷晶体是混合型晶体 8．科学家最近发明了一种A1-PbO2电池，电解质为KOH、K2SO4、稀H2SO4，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域（a>b），结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．R区域的电解质浓度逐渐减小 B．SO通过Y膜移向N区 C．放电时，Al电极上的电极反应式 为Al－3e－+4OH－=[Al (OH)4]－ 理论上，消耗2.7 g Al时，PbO2电 极上产生3.36 L气体 9．物质Z的合成路线如下： 下列说法正确的是 A．1molX与浓溴水发生反应时，最多消耗3 mol Br2 B．Y和H2完全加成后有3个手性碳原子 C．1molY可以和4molNaOH溶液反应 D．Z分子存在着顺反异构 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. N2NOHNO3 B. MgCl2(s) Mg(OH)2(s) MgO(s) C. D. CuSO4Cu(OH)2Cu 11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和实验现象 结论 A 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色 铁片上发生了析氢腐蚀 B 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO C 将1–溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，观察现象 1–溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃 D 室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaC ... ...
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