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课件网) 课 时 4 原子结构与元素的性质 第四章 第一节 原子结构与元素周期表 四、原子结构与元素的性质 我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们填写下表的信息，并思考和讨论下列问题。 （一）、碱金属元素 元素名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 碱金属元素 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 + 3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1 原子半径变化有什么特点？ 从Li到Cs，碱金属元素的原子核电荷数依次增大， 原子结构中电子层数依次增多，原子半径依次增大。 碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为1个。 最外层上都只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成+1价的阳离子，单质体现还原性。 电子排布有什么特点？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2Na+O2 = Na2O2 钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色的固体 燃烧更剧烈，火焰呈 色 钠、钾化学性质比较 黄 淡黄 2Na+O2 = Na2O2 紫 2K + O2 = K2O2 (过氧化钾) K + O2 = KO2 (超氧化钾) 与水反应 在水面上、 成银白色小球、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈 色 在水面上、 成银白色、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈 色，有微弱爆炸 钠 钾 浮 熔 游动 红 钠、钾与水的反应 浮 熔 游动 红 Na与K 比较 理论分析： 相同点： 递变性： 实验证明： 相同点： 递变性： 都容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。 和氧气反应K比Na剧烈，产物更复杂。 和水反应K更加剧烈，甚至发生爆炸。 都易失去电子，表现强还原性。 钾比钠更易于失去电子，更活泼。 锂与水会反应，但比Na与水的反应缓慢 1、碱金属单质化学性质 元素 条件 现象 产物 结论 Li Na 加热 燃烧，剧烈 Na2O2 K 稍加热 燃烧， 更剧烈 更复杂的氧化物 Rb Cs 与非金属的反应（以O2为例） 从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。 加热 燃烧，较不剧烈 Li2O 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 元素 现象 产物 结论 Li Na K Rb Cs 从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。 会反应，比Na缓慢 遇水燃烧，甚至爆炸 对应的碱和氢气 剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象 更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸 与水的反应 产物碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 逐渐剧烈 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较 慢） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（剧烈） 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑ （很剧烈） 通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑ 碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ,原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐 。 增多 最外层电子 增强 元素的金属性逐渐 ，金属单质的还原性逐渐 ,与水和氧气的反应越来越 ，生成的氧化物越来越 。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 。 增强 剧烈 复杂 强 增大 增强 结论 小结：碱金属单质化学性质 （学生齐读课本内容） 2.碱金属的物理性质 碱金属的物理性质的比较 相 似 点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低 均为银白色（Cs略带金色） （1）锂电池是一种高能电池； 锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）；有机化学中重要的催化剂。 （4）铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时 ... ...
