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课件网) 乙醇与乙酸 第2课时 乙酸 学习目标： 1. 通过学习我要了解乙酸的组成与结构、物理性质和用途。 2. 通过学习我需要理解乙酸的化学性质。 生活中的乙酸———醋 1.乙酸的物理性质： 俗名醋酸。无色有刺激性气味的液体；易挥发，易溶于水，密度与水接近。纯净的乙酸也叫冰醋酸或冰乙酸 羧基 CH3COOH 2.乙酸的分子组成与结构 ３.化学性质 (1)弱酸性 CH3COOH CH3COO- +H+ 乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，能与碱和碱性氧化物反应，能与某些盐反应，也能与活泼金属反应生成氢气 a、与NaOH溶液反应 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O b、与Na2CO3溶液反应 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O 离子方程式: 2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑ c、与NaHCO3溶液反应 CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O 离子方程式: CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑ d、与Mg反应 Mg+2CH3COOH → (CH3COO)2Mg+H2↑ 要点： ①乙酸与碳酸钠的反应说明乙酸的酸性比碳酸的酸性强 ②电离H+的能力：CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 实验探究：设计一个化学实验，证明乙酸的酸性强于碳酸、硅酸。 药品有：乙酸、Na2CO3粉末、澄清石灰水、硅酸钠溶液。 【归纳总结】 乙醇 水 碳酸 乙酸 羟基氢的 活泼性 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应 练习 1.下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率由大到小的顺序正确的是( ) ①C2H5OH ②水 ③醋酸溶液 A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>②>① D.③>①>② C 实验7-6 课本P80 在一支试管中加入3mL乙醇、然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。 饱和Na2CO3液面上收集到无色透明的油状液体，具有水果香味 此反应的实质是酸脱去羟基，醇脱去氢原子 酯化反应： 酸跟醇起作用，生成酯和水的反应(也可以看成取代反应) O O CH3-C-OH+C2H5OH CH3-C-O-C2H5+H2O 要点： (1)三种物质的混合顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸 (2)加入碎瓷片的作用：防止暴沸 (3)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂 (4)导管不能伸入饱和碳酸钠液面下的原因：防止溶液倒吸 (5)长导管的作用是：导气、冷凝 (6)用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯的原因： ①增大水的极性，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层 ②除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 (7)生成的乙酸乙酯的性质：不溶于水，密度比水小，具有水果香味 (8)化学方程式用双箭号 常见的有机酸： 1 甲酸 HCOOH 2 苯甲酸 C6H5COOH 3 高级脂肪酸：硬脂酸 C17H35COOH 软脂酸 C15H31COOH 油酸 C17H33COOH 三、酯 1.概念：酯是羧酸中的—OH被—OR′取代后的产物,可简写成RCOOR′。 2.官能团： 或—COO—。 3.乙酸乙酯的物理性质： 颜色 状态 气味 溶解性 密度 无色 油状液体 芳香 气味 水中：不溶 有机溶剂中：易溶 比水小 4.酯的存在和用途： (1)存在：鲜花、水果中。 (2)用途： ①用作香料：如饮料、糖果、香水、化妆品。 ②用作溶剂：如指甲油、胶水。 练习 1.下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钠溶液的是( ) A.金属钠 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 2.下列关于乙酸的说法中，不正确的是( ) A.乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体 B.乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸 C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D.乙酸易溶于水和乙醇 D B 3.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( ) A.①蒸馏、② ... ...
