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课件网) 第三节 分子结构与物质性质 第二章 分子结构与性质 第3课时 溶解性 分子的手性 学习目标 1、知道物质的溶解性与分子结构的关系;了解“相似相溶”规律。 2、学会判断“手性分子”。 3、结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” 屠呦呦团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终用乙醚在低温下成功提取了青蒿素，治疗疟疾，挽救了无数人的生命。 青蒿素 为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？ 青蒿素 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烯 0.0149 氨气 52.9 氢气 0.00016 二氧化碳 0.169 甲烷 0.0023 一氧化碳 0.0028 氮气 0.0019 氯气 0.729 氧气 0.0043 乙烷 0.0062 二氧化硫 11.28 气体的溶解度（气体的压强为1.01×105 Pa，温度为293 K，在100 g水中的溶解度） 课本P60资料卡片： 分析表格，你能得到哪些影响气体的溶解度的因素？ 2、水是极性分子，氢气、甲烷、氮气、氧气都是非极性分子。它们在水中的溶解度不大。 1、外界因素：如温度、压强 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烯 0.0149 氨气 52.9 氢气 0.00016 二氧化碳 0.169 甲烷 0.0023 一氧化碳 0.0028 氮气 0.0019 氯气 0.729 氧气 0.0043 乙烷 0.0062 二氧化硫 11.28 气体的溶解度（气体的压强为1.01×105 Pa，温度为293 K，在100 g水中的溶解度） 课本P60资料卡片： 分析表格，你能得到哪些影响气体的溶解度的因素？ 4、氨气、水都是极性分子，且能形成氢键，在水中的溶解度很大。 3、氯气，二氧化碳虽然也是非极性分子，但能与水反应，所以比其他非极性分子在水中的溶解度大一点。 一、溶解性 物质相互溶解的性质十分复杂，受许多因素影响。 (1)影响物质溶解性的外界因素： ①固体： 主要因素为温度，温度升高，大部分固体溶解度增加（氢氧化钙除外）。 ②气体： 主要因素为温度和压强，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 例：CCl4是非极性分子，是非极性溶剂；而H2O是极性分子，是极性溶剂。 a.萘、Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯，而难溶于水。 b.蔗糖、氨、HCl、H2SO4是极性分子,易溶于水而难溶于CCl4。 c.盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强的,它们易溶于 水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。 (2)影响物质溶解性的结构因素 ①“相似相溶”———极性相似相溶 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 注意：有特例，如CO、NO为极性分子，却难溶于水。 乙醇CH3CH2OH分子中的－OH与水分子的－OH相近，因而乙醇与水能互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，其中的－OH跟水分子的－OH相似因素小得多了，因而它大水中的溶解度明显减小。 ②“相似相溶”———结构相似相溶： 溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越好， 图2-30 相似相溶—水和甲醇的相互溶解(虚线表示氢键) 极性上：青蒿素和乙醚的极性小，所以青蒿素在水中的溶解度小，在乙醚中的溶解度大。 结构上：青蒿素中含有醚键，乙醚中也有醚键。 相似相溶！ CH3CH2—O—CH2CH3 乙醚 青蒿素 问题1、为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？ 碘单质的溶解性 2、碘单质参与发生反应 ，I2 在与I-反应生产I3- ，溶解度增大。 加入 CCl4 加入 KI 溶液 振荡 振荡 已知：I2 + I－I3－ 实验现象： 实验结论： 1、I2 (非极性)在 CCl4 (非极性)中溶解性比在水(极性)中好。 I2 溶于水中 溶液呈黄色 溶液分层， 下层溶液呈紫红色 溶液分层， 下层溶液紫红色变浅 (3)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性； 在碘水溶液中加入约 ... ...
