(
课件网) 第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算（重点、难点） 3.理解阿伏加德罗定律及其简单推论（难点） 物质的量（n） 质量（m） 粒子数（N） 气体的体积（V） n = n = ？ 研究气体物质时，测量气体的体积比称量质量更方便 在一定条件下，1mol不同物质的体积如下图所示： 思考·讨论 观察并分析表中数据，你能得出哪些结论？ 结论： 1.1mol不同的固态或液态的物质，体积不同。 2.在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。 3.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差很大。 思考·交流 1、影响物质体积大小的因素有哪些？ 2、为什么在相同的外界条件下： 1mol固、液态物质所具有的的体积不同， 而1mol气态物质所具有的体积却基本相同？ 1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？ 影响物质体积大小的因素：①粒子本身的大小 10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪个大？ 影响物质体积大小的因素：②粒子数目 10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一起的乒乓球所占的体积哪个大？ 影响物质体积大小的因素：③粒子之间的距离 固体 液体 气体 一、影响物质体积大小的因素 影响因素 粒子大小 粒子数目 粒子之间的距离 固体或液体的体积 气体的体积 决定 决定 同温同压下，任何气体粒子之间的距离相同 相同 粒子大小 不相同 粒子间的距离 在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（ ） A 气体的种类 B 气体的分子数 C 分子本身的大小 D分子间的平均距离 B 两种气体体积相同，所含分子数一定相同吗？ 思考·交流 粒子数目 粒子之间的距离 气体的体积 决定 温度、压强 决定 变大 增大 变小 减小 减小 相等 温度 压强 相同的体积 相同数目 二、阿伏加德罗定律 1、含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 “三同” 定 “一同” 同温 同压 同体积 同分子数 2、适用范围：只适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 D B 3、同温同压下，相同体积的氢气和甲烷的 原子个数之比为（ ） A 2:5 B 1:1 C 1:5 D 1:8 A 3、阿伏加德罗定律的推论 依据： PV=nRT（理想气体状态方程，其中R为常数） 1、同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的 ( ) A．分子数 B．原子数 C．质量 D．摩尔质量 A 2、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的（ ） A CO2 B H2 C O2 D Cl2 B 3、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A 体积比1:1 B 体积比11:16 C 密度比16:11 D 密度比11:16 BC 4、在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是 . ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 ③>②>⑤>④>① 5、同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 _____； （4）物质的量之比为———； （5）密度之比为 _____； （6）摩尔质量之比为———; 1:2 3:4 11:14 1:2 11:7 11:7 三、气体摩尔体积（Vm） 1、定义：单位物质的量（1mol）的气体所占的体积。 2、单位：L / mol（ L · mol-1 ）或 m3/mol 3、公式： Vm= V n 4、影响 Vm 的因素：温度和压强 5、标准状况下（0 ℃ 1.01 kPa）,1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。即标况下，气体的摩尔体积 Vm≈ 22.4 L/mol。 思考·交流 气体在非标准状况下的气体摩尔体积一定不为22.4 L/mol吗？ 不一定．升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以在适当的压强和温度下，气体的摩尔体积也可能为22.4 L/mol. 1. ... ...
