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化学人教版(2019)选择性必修2 第一章第一节第2课时构造原理与电子排布式(27张)
日期:2025-04-26
科目:化学
类型:高中课件
查看:62次
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来源:二一课件通
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电子
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原理
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构造
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化学
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) 第一章 第一节 第2课时 《原子结构》 人教版 选择性必修2 知识回顾 一、能层与能级 1、能层(n):按能量的差异,可以将多电子原子的核外电子分成不同的能层。 2、能级(l):在多电子原子中,同一能层的电子,能量也有差异, 还可以把它们分成不同的能级。 能层越高,离核越远,能量越高:E(K)
E (n+1)s 。当ns和np充满时(最多容纳8个电子),下一个电子不是填入nd,而是优先填入(n+1)s轨道中,从而形成新的能层,因此最外层电子数不可能超过8个。 同理,若最外层是第n层,次外层就是第(n-1)层。由于 E (n-1)f >E (n+1)s >E np,在第(n+1)层出现前,次外层只有(n-1)s、(n-1)p、(n-1)d上有电子,这三个能级最多可容纳18个电子,因此次外层电子数不超过18个。 例如,原子最外层是第五能层,次外层就是第四能层,由于 E4f >E6s>E5p,当第六层出现之前,次外层(第四层)只有在4s、4p和4d能级上有电子,这三个能级最多可容纳18个电子,也就是次外层不超过18个电子。 练习:根据构造原理,试试写出钠 ... ...
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