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课件网) 第三节 化学中常用的物理量 ———物质的量 鲁科版2019必修第一册 第一章 认识化学科学 第3课时 物质的量浓度 学习目标 评价目标 1.理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。 2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项 3.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，能误差分析。 1.通过对物质的量浓度的计算，诊断并发展定量计算能力。 2.通过对探究一定物质的量浓度溶液的配置方案，诊断并发展逻辑思维能力和归纳能力 3.通过对实验误差的分析探讨，诊断并发展分析推断能力及定量实验的研究能力。 微观粒子 物质的量 质量 固体 体积 气体 溶液？ 在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量。 利用物质的量建立的物质的量浓度这一概念可以十分方便的表示溶液的组成。 mol L mol·L－1 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 符号：cB 单位： 表达式： ———溶质 ———溶液 定义： 或 mol·m－3 一、物质的量浓度（cB） 迁移 · 应用 1、判断 （1）从100mL 1.0 mol·L-1 的 NaOH溶液中取出10mL，则取出的10mL 溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L-1 （ ） （2）1mol NaCl 固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 （ ） （3）0.5 mol·L-1NaCl溶液中，所含Na+的物质的量为 0.5 mol （ ） × × × 物质的量的“桥梁”作用 二、实验任务：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液 实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管 容量瓶 （1）构造：带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。 （2）常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL。 选用原则：等大或稍大 （3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液 500mL容量瓶 例：配置体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液， 应选用的规格为_____. 颈部标有刻度线，瓶上标有容积、温度。 容量瓶 操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180度→倒立→观察→结论 （4）注意事项 ①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，也不能作反应器。 ②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。 ③容量瓶使用前要检查是否漏水。 计算 解：m=n·M=c·V·M 若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？ 5.85g，没有80mL的容量瓶，应用100mL容量瓶，溶液体积按100mL计算。 配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液需要NaCl的质量是多少呢？ =1.00mol/L×0.1L×58.5g·mol-1 =5.85g 计算—称量 【托盘天平使用注意事项】 ③精确度：0.1g 能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？ 不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。 ①称量时：左物右码 ②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯 计算—称量—溶解—冷却 将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 【冷却】 溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 原因：某些物质在溶解时放出大量的热，导致容量瓶体积不准。 计算—称量—溶解—冷却—转移—洗涤 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如右图），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。 计算—称量—溶解—冷却—转移—洗涤—定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 100mL 计算—称量—溶解—冷却—转移—洗涤 ... ...
