第一章 第二节第1课时　电解质的电离 课件 (共38张PPT) 高中化学 人教版（2019） 必修 第一册

(课件网) 电解质的电离 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确判断电解质与非电解质。 1 2.知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及各自的通性。 核心素养 2 内容索引 电解质及其导电性 1 电解质的电离 2 电解质及其导电性 一 1.物质的导电性实验探究 (1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 (2)实验现象及结论 烧杯中物质 现象 结论 NaCl固体 灯泡不亮 NaCl固体、KNO3固体都_____ KNO3固体 蒸馏水 导电能力非常弱，上述实验装置不能测出 NaCl溶液 灯泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液都_____ KNO3溶液 不导电 导电 (3)导电原因分析：物质导电必须具有能 、 的粒子。 ①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能 。 ②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是_____ 。 自由移动 带电荷 自由移动 在水溶液中，存在着能自由移 动的、带电荷的粒子 ③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够 的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以 。 结论：化合物在 或 下能产生自由移动的离子。 自由移动 导电 水溶液 熔融状态 2.电解质 (1)电解质 酸 碱 盐 水溶液里 熔融状态下 化合物 (2)非电解质 (1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (2)NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(　　) (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　) (5)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电(　　) × × × √ 正误判断 × 思维建模 判断电解质的思维流程 1.金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？ 深度思考 提示　金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电；而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。 2.现有下列物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　 ⑤NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水　⑩液态H2SO4 请思考回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是_____(填序号，下同)。 (2)属于电解质的是_____。 (3)属于非电解质的是_____。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是_____。 ②③④⑥⑨ ②⑤⑩ ①⑦⑧ ⑤⑩ (5)若SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？ 答案　不能，因为SO2不是电解质，SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电而非SO2自身电离。 总结 (1)电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (2)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 返回 电解质的电离 二 1.电解质的电离 (1)电离：电解质 或 时，形成 的 的过程。 (2)电离方程式(表示方法) ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ③实例：HCl=== ； NaCl=== ； Ba(OH)2=== 。 溶于水 受热熔化 自由移动 离子 H＋＋Cl－ Na＋＋Cl－ Ba2＋＋2OH－ 2.从电离角度认识酸、碱、盐 全部是H＋ KOH===K＋＋OH－　 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ 全部是OH－ 金属阳离子(或铵根离子) 酸根离子 (1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的(　　) (2)KHSO4 ... ...