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课件网) 第三节 分子结构与物质性质 第二章 分子结构与性质 第1课时 共价键的极性 学习目标 1.掌握共价键可分为极性共价键和非极性共价键。 2.区分极性分子和非极性分子，了解分子极性与分子中键的极性及分子空间结构密切相关;能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典性质及其应用作出解释。 一、共价键的极性 共价键 极性共价键 非极性共价键 由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀） 由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀） 共价键的极性：由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性 (δ+)和呈负电性(δ-)两极。 电负性： 2.1 3.0 H—Cl 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 极性的表示方法———极性向量 电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 指出下列物质中的共价键类型。 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH 非极性键 极性键 极性键 极性键 、非极性键 非极性键 极性键 【思考与讨论】 含有共价键的物质类型：单质、共价化合物、离子化合物 二、分子的极性 极性分子:正电中心和负电中心不重合的分子 非极性分子:正电中心和负电中心重合的分子 分子 1.极性分子与非极性分子 思考与讨论 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2、O2、Cl2、HCl 双原子分子：键的极性与分子的极性一致。 2、P4和C60是极性分子还是非极性分子？ C60 仅含非极性键的单质，为非极性分子。 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl 思考与讨论 δ+ δ- δ- δ- δ+ δ- δ- 正电中心和负电中心重合(分子空间结构对称)，为非极性分子。 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl 思考与讨论 δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ+ δ- δ- δ+ δ+ δ+ 正电中心和负电中心不重合(分子空间结构不对称)，为极性分子。 δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- C60 常见的极性分子和非极性分子 如何判断分子的极性？ 2.ABn分子极性的判断方法 （1）物理模型法（化学键的极性的向量和是否为零或者分子的正电中心的负电中心是否重合） 180 F1 F2 F合=0 120 F1 F2 F3 F’ δ+ δ- δ- δ- 105 F1 F2 F合≠0 CO2 H2O BF3 F合=0 分子的空间结构中心对称 直线形 平面正三角形 正四面体 分子的空间结构不中心对称 V形 三角锥形 四面体 化学键的极性的向量和为零 (2)空间结构对称法（多原子分子ABn,n≥2） 化学键的极性的向量和不为零 CO2、CS2 BF3、SO3 CH4、CCl4 H2O、H2S NH3、PCl3 CH3Cl ②极性分子 ①非极性分子 HCN也是直线形，但并不对称，为极性分子。 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 化合价绝对值 价电子数 孤电子对 分子极性 3 3 4 4 5 5 6 6 2 6 3 5 4 6 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 （3）根据中心原子的化合价判断（ABn分子） 结论：ABn型分子中，若中心原子A的化合价的绝对值等于其价电子数（即价电子全部成键），则为非极性分子，否则就有孤电子对，为极性分子。 0 0 0 0 2 1 1 根据上表格的数据，同学们能得出什么结论呢？ 分子类型 价电子对数 空间结构 分子极性 代表物 A2 AB AB2 AB3 AB4 2+0 2+1 2+2 直线形 V形 V形 非极性分子 极性分子 极性分子 CO2、CS2 SO2 H2O、H2S 3+0 3+1 正三角形 三角锥 非极性分子 极性分子 BF3、SO3 NH3、PCl3 4+0 正四面体 非极性分子 CH4、CCl4 直线形 非极性分子 极性分子 O2、H2 HF、CO 空间结构 ... ...
