第二章第一节共价键第一课时 课件(共28张PPT) 高中化学 人教版（2019） 选择性必修2

(课件网) 第一节 共价键 第二章 分子结构与性质 第一课时 共价键 学习目标 1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性， 2.能用模型、图像和符号等正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。 3.知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2H6、C2H4和 C2H2等分子的成键类型。 知识回顾———化学键 1.什么是化学键？ 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用 2.化学键的类型有哪些？ ①离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 ②共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键 3.以NaCl和HCl为例，用电子式表示形成过程 由离子键构成的化合物叫离子化合物 只含共价键的化合物叫共价化合物 离子键 共价键 知识回顾———化学键 4.结合电负性的应用及P36问题与讨论，思考如何判断化学键类型？ 元素 Na Cl H Cl C O 电负性 电负性之差 结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键；而 键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 离子 共价 0.9 3.0 3.5 2.5 3.0 2.1 2.1 0.9 1 1.概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 2.成键元素：电负性数值相差不大（小于1.7）的原子之间成键。 3.成键微粒：一般是非金属原子之间，或金属与非金属原子之间（如AlCl3） 4.分类：根据共用电子对是否偏移分为极性共价键和非极性共价键。 一、 共价键 原子间通过共用电子对形成稳定结构，使体系能量降低。 5. 成键本质： 原子轨道重叠 从电子云角度理解 ①写出H2、Cl2、HCl的电子式，通过电子式分析为何它们是稳定的物质？ H达到2电子，Cl达到8电子稳定结构 ②你认为是否存在H3、H2Cl、Cl3这样的物质？说出你判断的理由。 不存在，因为H和Cl都只差1个电子达到稳定结构，只需共用一次电子。 H ↑ 1s1 Cl ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2 3p5 H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子 共价键具有饱和性 从微观和符号的视角分析问题 【思考与讨论】 （1）饱和性———电子配对原理 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。（即差几个电子稳定，即可形成几对共用电子对。） H ↑ 1s1 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2 H ↓ 1s1 H2 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↓ ↑↓ 3s2 Cl2 共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成 6.共价键的特征 （2）方向性 共价键的方向性决定了共价化合物的立体构型。 CH4 NH3 H2O CO2 正四面体形 三角锥形 V形 直线形 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。两原子在形成共价键时将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键有方向性。（注意：s-s轨道重叠无方向性） ———最大重叠原理 模型建构 两原子 靠 近 原子轨道重叠 核间电子出现机会增大 体系能量降低 未成对电子数目 共价键的饱和性 自旋方向相反的未成对电子配对 共价键的方向性 重叠方式、轨道伸展方向 能量最低时 形成稳定的共价键 共价键的特征 H2中s-s轨道重叠形成的共价键无方向性 课堂练习1：下列说法正确的是（ ） A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 C.并非所有的共价键都有方向性 D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小 C 两个原子共用电子，意味着两个原子的距离足够近使其原子轨道在核间出现了重叠，电子在重叠区域出现的概率增大。由于s、p等原子轨道的形状是不一样的，它们如何才能发生有效的重叠呢？ H H 1s1 1s1 H H H H 原子轨道相互重叠 形成氢分子中的共价键 （H-H） 【思考与讨 ... ...