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课件网) 第三章 第三节 第2课时 《离子晶体》 人教版 选择性必修2 我们知道，熔融的NaCl或者NaCl的水溶液能够导电，而NaCl晶体 却不能导电，这是为什么呢？ 那么，NaCl晶体中微粒是怎样分布的呢？ 交流研讨 没有自由移动的Na+和Cl- NaCl晶体模型又是怎样的呢？ 活动·探究 ②能否根据你的理解运用相关知识拼接氯化钠的晶体模型？ ①利用放大镜观察NaCl晶体，能否看到其微观结构？ 资料卡片 1913年布拉格首次用X射线衍射法测定了氯化钠的晶体结构 氯化钠晶体的微观结构 一种现代实验室使用的X射线衍射仪 观察NaCl的微观结构示意图，你将如何截取NaCl晶体的晶胞？ 观察思考 NaCl晶体的结构模型 ③ 在你截取的晶胞中含有的Na+和Cl-的数目各是多少？ ① Na+和Cl-的空间位置关系？ ② Na+周围等距离且最近的Cl-？ Cl-周围等距离且最近的Na+ ？ 在氯化钠晶体中，并不存在单独的“NaCl”分子，用“NaCl”这一化学式仅表示氯化钠的组成。 6 ④ 氯化钠的化学式用“NaCl”表示，原因何在？能否把NaCl称为分子式？ NaCl晶体的结构模型 NaCl晶体中Na+和Cl-因为不能自由移动因而不能导电，但熔融的NaCl却能导电，这说明了什么？ Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用 离子键 交流研讨 请根据离子晶体的微观结构描述离子键的特征？ 离子键特征：无方向性和饱和性 离子晶体：是阴、阳离子在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体 （静电作用） 共价键特征：有方向性和饱和性 晶体与晶体性质 活动·探究 ①揉捏食盐晶体，你的感受？ ②盐焗时，发现食盐都未熔融，说明了什么？ 离子晶体这些物理性质与离子间的相互作用是否有一定的关系？ 硬度较大，难以压缩 熔点高 结构 性质 决定 用途 决定 构成微粒 相互作用 晶体类型 阴、阳离子 离子键 离子晶体 晶体与晶体性质 交流研讨 请根据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？ 根据数据，你能总结出什么规律？ 晶体 离子间距/pm 电荷数 熔点/℃ NaCl 276 1 801 NaBr 290 1 750 MgO 205 2 2800 CaO 239 2 2576 离子键强弱 熔点 影响 离子半径、所带电荷 影响 晶体与晶体性质 交流研讨 请根据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？ 根据数据，你能总结出什么规律？ 晶体 离子间距/pm 电荷数 熔点/℃ NaCl 276 1 801 NaBr 290 1 750 MgO 205 2 2800 CaO 239 2 2576 耐火材料 离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔点就越高，硬度也越大。 离子晶体的熔点都很高吗？你的依据是什么吗？ 晶体与晶体性质 实际上，大量离子晶体中的阴离子或阳离子不是单原子离子。 化合物 熔点/℃ NH4NO3 169.6 Ca(H2PO4)2 109 CH3COOCs 194 C2H5NH3NO3 12 有些离子组成的物质在常温下甚至以液态形式存在。 拓展视野 CuSO4 · 5H2O 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐 离子液体:熔点低、稳定性强、是优良的绿色溶剂等优点 KAl (SO4 )2· 12H2O 有的还存在电中性分子( H2O、NH3等)。 晶体与晶体性质 晶体类型 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 微粒种类 微粒间 相互作用 典型晶体 根据晶体构成微粒和微粒间相互作用不同分为四种类型 金属阳离子和自由电子 金属键 原子 离子键 共价键 分子 分子间 作用力 阴、阳离子 整理归纳 金属Cu NaCl CO2 ① Cs+和Cl-的空间位置关系？ ② Cs+周围等距离且最近的Cl-？Cl-周围等距离且最近的Cs+ ？ 两种晶体结构中，为什么阳离子周围结合的氯离子数目不同？ 阳离子半径大小不同 ③ 每个晶胞含Cs+、Cl-个数？ 8 CsCl晶体的结构模型 CsCl晶体的微观结构 晶体 熔点/℃ NaCl 801 CuCl 426 已知氯化亚铜（CuCl）的晶胞结构如图所示，试分析： 交流研讨 ② Cu+和Cl-的空间位置关系？ ① Cu+周围等距离且最近的Cl-？ Cl-周围等距 ... ...
