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课件网) 第三章 第四节 第1课时 《配合物与超分子》 人教版 选择性必修2 配位键和配合物在生命体中大量存在，对于生命活动具有重要意义。 叶绿素 血红蛋白 维生素B12 什么是配位键和配合物？配位键是怎样形成的？ 无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？ CuSO4 CuSO4·5H2O 实验探究 观察下列固体的颜色，填写在表格中 课本95页【实验 3-2】 实验探究 观察固体溶于水后形成溶液的颜色，填写在表格中 课本95页【实验 3-2】 溶于水后 观察思考 观察下列固体和溶液的颜色，填写下表，分析什么离子呈天蓝色？ 课本95页【实验 3-2】 固体颜色 CuSO4 白色 CuCl2 绿色 CuBr2 深褐色 NaCl 白色 K2SO4 白色 KBr 白色 溶液颜色 无色离子 什么离子呈天蓝色 SO42－ Na+ Cl－ K+ Br－ 无色 无色 无色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 [Cu(H2O)4]2+ Cu2+ ？ 四水合铜离子 Cu2+与H2O间是通过什么化学键形成[Cu(H2O)4]2+呢？ 思考讨论 依据反应 NH3 +H+ =NH4+ ，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？ 思考讨论 NH3 H＋ NH4＋ H2O Cu2＋ [Cu(H2O)4]2＋ ＋ ＋ 配位键 类比NH4＋ 的形成，推测Cu2+与H2O间是怎样形成[Cu(H2O)4]2＋的？ 提供孤电子对 提供空轨道 概 念 1、配位键：由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。 配位键 [Cu(H2O)4]2＋ 有空轨道接受孤电子对 提供孤电子对 电子对给予体 电子对接受体 Cu2+ H2O 2、形成条件： ①成键原子一方要有孤电子对（如H2O、NH3 、 CO、OH-、Cl-等）； ②成键原子另一方有空轨道（如H+、Al3+、B及过渡金属的原子或离子） 。 配位键 Cu OH2 H2O H2O 2+ OH2 3、表示方法： A—B 电子对给予体 电子对接受体 H N H H H [ ] + 配位键其实就是一种特殊的共价键，也具有方向性和饱和性。 四个 N－H 键性质完全相同 （或A B） [Cu(H2O)4]2＋ NH4＋ 思考 请根据提供的球棍模型尝试画出以下两个微粒中的配位键 配合物 概 念 1、配位化合物：通常由金属离子或原子 与某些分子或离子 以配位键结合形成的化合物，简称配合物。 [Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4] SO4 2、组成结构：一般是由内界和外界构成，内界由中心离子（或原子）、配位体构成。 [Cu(NH3)4] SO4 外界 内界 （配离子） 中心离子 配位体 配位数 配位原子：配位体中提供孤电子对的原子。常见的配位原子有 X、O、S、N、P 等 （称为中心离子或原子） （称为配位体或配体） 思考讨论 配合物 内界 外界 中心粒子 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH K3[Fe(CN)6] [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ni(CO)4 请根据给出的配合物完成下表 思考讨论 配合物 内界 外界 中心粒子 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K3[Fe(CN)6] [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ni(CO)4 请根据给出的配合物完成下表 [Ag(NH3)2]＋ OH- Ag+ NH3 2 思考讨论 配合物 内界 外界 中心粒子 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 [Ag(NH3)2]＋ OH- Ag+ NH3 2 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾 [Fe(CN)6]3－ K＋ Fe3＋ CN－ 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)5Cl]2＋ Cl－ Co3＋ NH3、Cl－ 6 Ni(CO)4 四羰基镍 Ni(CO)4 无 Ni CO 4 请根据给出的配合物完成下表 配合物结构小结： 1、配合物有些存在外界、有些无外界； 2、中心粒子可以是阳离子，也可以是中性原子； 3、配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种； 4、配位数通常为2、4、6、8这样的偶数。 配合物的结构特点 思考 对于具有内外界的配合物，内外界之间以离子键结合，在水溶液中内外界之间完全电离，但内界离子较稳定一般不能电离出来。 [Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－ 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的 ... ...
