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课件网) 第1讲 物质的分类、性质与转化 第一部分 化学基本概念 第一章 化学物质及其变化 复习目标 1．理解物理变化与化学变化的区别与联系，能在物质及其变化的情境中，根据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其变化进行分析和推断。 2．能根据物质的类别、组成、粒子的结构、粒子间作用力等说明或预测物质的性质。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 5．了解化学与传统文化。 知识点一 物质的分类与分散系 1．物质的组成 ①分子是保持化学性质的最小粒子而原子是化学变化中的最小粒子，即发生化学变化，元素原子不变。②原子团是由多个原子构成的基团，分为离子团(如OH－、等)和中性基团(如—OH、—CH3等)。 (1)元素、物质及粒子间的关系 ①宏观上物质是由_____组成的，微观上物质是由分子、原子或_____构成的。 ②元素与物质的关系 元素 离子 同种元素 游离态 两种或两种以上元素 化合态 (2)同素异形体 ①由同一种元素形成的几种_____叫做这种元素的同素异形体。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于_____。 性质不同的单质 化学变化 问题1：常见的同素异形体有哪些？ 2．物质的分类 (1)树状分类法———根据物质的组成对物质进行逐级分类，各层之间属于_____关系。 请把下列物质的序号填写到下图的横线上：①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3 ⑧NaCl溶液 ⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液 泥水 Na2O2 SO2 NO2 云 聚乙烯 氩气 包含 ① ②⑨ ③⑦ ④⑤ ⑥ ⑧ ⑩ 教材p7 (2)交叉分类法———从不同的角度对物质进行分类。 钠盐 硫酸盐 碳酸盐 (3)常见物质的属类 ①氧化物：由_____的化合物。 a．酸性氧化物：能与____反应只生成____和____的氧化物。如CO2、SO3。 b．碱性氧化物：能与____反应只生成____和____的氧化物。如CaO、MgO。 c．两性氧化物：既能与____反应又能与____反应的氧化物。如Al2O3。 ②酸：电离出的阳离子全部是_____的化合物。 ③碱：电离出的阴离子全部是_____的化合物。 ④盐：_____与酸根阴离子构成的化合物。一般分为正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]。 两种元素组成，其中一种为氧元素 碱 盐 水 酸 盐 水 酸 碱 H＋ OH－ 金属阳离子或铵根离子 问题2：你还能列举出哪些酸式盐和碱式盐？ 氧化物辨析 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，CrO3为酸性氧化物。 3．分散系与胶体 (1)分散系 ①概念：_____物质(称分散质)以_____形式分散到另一种(或多种)物质(称分散剂)中所形成的_____。 ②分类：根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类。 一种(或多种) 粒子 混合物 溶液 胶体 浊液 (2)胶体 ①本质特征：分散质粒子的直径为_____的分散系。 ②分类：根据分散剂不同 1～100 nm (3)制备Fe(OH)3胶体的实验 ①Fe(OH)3胶体的制备方法 ②化学方程式为_____。 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 问题3：继续加热，现象如何？ 问题4：1molFeCl3溶液完全反应制备得到的Fe(OH)3胶体粒子是1NA吗？ (4)性质与应用 胶体 溶液 电解质 加热或搅拌 问题5：Fe(OH)3胶体的电泳现象如何？ 问题6：胶体为什么能发生聚沉？ 图1-5 光束通过溶液和胶体时的现象 P9 (5)胶体的净化 ①渗析———用于分离胶体与溶液。将胶体与溶液放入半透膜(如玻璃纸、蛋壳内膜等)，溶液中的溶质分 ... ...
