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课件网) 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 /核心素养学习目标/ 1、认识氧化反应、还原反应的概念和实质。 2、运用元素化合价的升降，理解氧化还原反应的实质是电子的转移。 生活中常见现象： 常见的铁制品生锈现象涉及了什么化学变化？ 2Fe+3O2=2Fe2O3 氧化反应 /课堂导入/ 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 CuO、Fe2O3 C、CO 还原反应 氧化反应 思考与讨论 （1）根据初中学过的氧化反应和还原反应知识，分析以下反应，完成下表。 1.从得失氧角度认识氧化还原反应 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 失去氧，发生还原反应 得到氧，发生氧化反应 Fe2O3 + 3CO === 2Fe+3CO2 高温 失去氧，发生还原反应 得到氧，发生氧化反应 在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。 也就是说氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 （1）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 讨论： 2.从化合价角度认识氧化还原反应 反应①中，C 氧发生 反应，所含元素 化合价 ；CuO 氧发生 反应，所含元素 化合价 。 反应②中，CO 氧发生 反应，所含元素 化合价 ；Fe2O3 氧发生 反应，所含元素 化合价 。 【总结】物质所含元素化合价升高，发生的反应为 ；物质所含元素化合价降低，发生的反应为 。 2CuO + C 2Cu + CO2 +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低， 化合价升高， 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 化合价降低， 化合价升高， 失氧，还原反应 Fe2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2 +3 -2 +2-2 0 +4-2 得氧，氧化反应 化合价升高 → 氧化反应 化合价降低 → 还原反应 【总结】 +2 0 +2 0 化合价升高 0 化合价升高 +1 -1 0 化合价降低 化合价降低 氧化反应 氧化反应 还原反应 还原反应 得失氧是狭隘的判断方式，化合价的变化是氧化还原反应特征判据 （2）请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。 在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化： 元素的化合价从 升高到 ，发生 ； 元素的化合价从 降低到 ，发生 。这样的反应也是氧化还原反应。 【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O BC 随堂练习 【练习2】下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？ (1) NaCl→Cl2 (2) KMnO4→MnCl2 (3) Fe2O3→Fe (4) CO→CO2 被氧化 被还原 被还原 被氧化 下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？ 提示：八电子规则： 当原子的最外层电子数为8（只有一个电子层时，为2）最稳定。 思 考 3.电子转移角度--氧化还原反应 0 0 +1 -1 失去2×e-、化合价升高，被氧化 得到2×e-、化合价降低，被还原 结论：化合价升降的原因———电子得失 以2Na + Cl2 === 2NaCl为例，探究氧化还原反应的微观本质 点燃 3.电子转移角度--氧化还原反应 微观角度 以Na与Cl2反应为例 +11 +17 Cl Na - + Na失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na+，其化合价由0升高到+1，Na被氧化。 Cl最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl-，其化合价由0降低到-1，Cl2被还原 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 结论：化合价升降的原因--共用电子对偏移 共用电子对偏向氯，偏离氢 以H2 + Cl2 === 2HCl为例，探究氧化还原反应的微观本质 点燃 3.电子转移角度--氧化还原反应 微观角度 以H2与Cl2反应为例 ... ...
