3.1.1铁的单质和氧化物 学案 （含答案） 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修一

“学为中心”探究式学习高效课堂导学案 年级： 高一 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学 第一节 铁及其化合物 第1课时 铁的单质 Ⅰ.学习目标 了解单质铁的性质及用途。掌握铁、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁性质及转化。 通过实验探究掌握铁单质与水蒸气的反应条件， Ⅱ.导学与检测 【任务一】认识铁的单质及其性质 【阅读展示】阅读教材68到69页，完成下列填空。 1.铁的存在和冶炼 (1)存在 铁在自然界中可以以 形态(陨铁)存在，但主要是以 价和 价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量居第四位，仅次于 、 和 。 (2)冶炼 工业炼铁的原理是用还原法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式(以Fe2O3为例)： 。 2.铁的物理性质 铁有 性、 性、 性，但其导电性不如铜和铝，其熔、沸点较 。 【对点训练】 1.纯净铁的物理性质有（ ） ①光亮的银白色　②黑色　③在潮湿的空气中易被腐蚀　④有延展性　⑤能导电导热　⑥硬而脆　 ⑦能被磁铁吸，引易被磁化 A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部 【思考讨论】回顾已学知识，写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。比较不同反应，铁的化合价的变化有何异同，为什么会有这样的异同？ 3．铁的化学性质 (1)与某些非金属单质、非氧化性酸和盐溶液反应 ①Fe与非金属单质反应（氯气、氧气、硫、稀硫酸、硫酸铜） 类别 物质 化学方程式 ①非金属 Cl2 O2 S ②非氧化性酸 H2SO4 ③盐溶液 CuSO4 【总结】Fe3+ Fe Fe2+ 【对点训练】 1、判断正误 (1)FeS、FeCl2、FeCl3均可以通过单质化合得到(　　) (2)根据铁与Cl2、S反应的条件可以判断Cl2、S的氧化性强弱(　　) (3) Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 (　　) (4)铁与硫混合共热生成Fe2S3。(　　) 【任务二】铁与水蒸气反应 【思考讨论】有人设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。请讨论该装置的实验原理，并根据实验现象，分析可能的生成物。 实验装置 实验现象 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到 ，证明产生了 试验结束后， 试管内固体仍呈 色，说明产生了 。 实验结论 在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2，化学方程式为 。 【思考交流】 湿棉花、还原铁粉应先加热哪个部位？ 湿棉花的作用？ 防风罩的作用？ 肥皂液的作用？ 实验结束应该先撤导管还是酒精灯？ 【对点训练】 1.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是(　) A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 2.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，下列说法错误的是（ ） A．a、b两个装置中应先点燃a处的酒精(喷)灯 B．b中反应的化学方程式为 C．d的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2 D．e中的现象是红色粉末变黑 【课堂建构】 【巩固练习】 1．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。 （1）写出该反应的反应方程式：_____，还原剂是_____，氧化剂是_____。 （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_____，碎瓷片的作是_____。 （3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_____。 （4）干燥管中盛装是的物质是_____，作用是_____。 2．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图(所加试剂均过量)，回答下列问题： (1)物质X的化学式 ... ...