“学为中心”探究式学习高效课堂导学案 年级： 高一 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学 第三章 第一节 第3课时 铁盐和亚铁盐 Ⅰ.学习目标 1.分析并掌握Fe2+与Fe3+相互转化原理、Fe2+和Fe3+的检验方法。 2.了解铁及其化合物之间的转化关系。 Ⅱ.导学与检测 （三）铁盐和亚铁盐 铁盐：含有 Fe3+ 的盐溶液呈 色，具有氧化性。常见铁盐有 等。 亚铁盐：含有Fe2+的盐溶液呈 色，具有氧化性和还原性。常见亚铁盐有 等。 【温故知新】从物质类别的角度检验Fe2＋、Fe3＋ FeCl2溶液 + NaOH溶液 FeCl3溶液 + NaOH溶液 实验现象 实验原理方程式 探究结论： 【对应训练】1、下列说法正确的是（ ） A．FeCl2不能通过化合反应制得 B．Fe(OH)3可能由对应的碱性氧化物和水反应制得 C．溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+ D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 一、Fe3＋的检验 实验3-2：在2支试管里分别加入5mLFeCl3溶液和5mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。 现象 离子方程式 FeCl3溶液 FeCl2溶液 ——— 小结：Fe2＋、Fe3＋检验方法： 鉴别方法 Fe3+ Fe2+ 方法一 观察溶液颜色 方法二 滴加NaOH溶液 方法三 加入KSCN溶液 二.Fe3+和Fe2+的转化 【实验3-3】 FeCl3溶液中加入 现象 离子方程式 结论 过量铁粉，振荡，后滴入几滴KSCN溶液 加过量铁粉振荡后,溶液 由 色变成 色,再加KSCN溶液,溶液颜色 Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成 把上层清液倒入另一支试管，再滴入几滴氯水 溶液显 色 Fe2+在较强的氧化剂作用下会被氧化成 【小结】 Fe3+ 和Fe2+的转化 还原剂（Zn、Fe、Cu、S2-、I—等） Fe3+ Fe2+ 氧化剂（Cl2、H2O2、KMnO4（H+）、O2、HNO3等） 【对应训练】 2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作，最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 3、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是（ ） A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D．加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 三、应用 1.Fe2+、Fe3+的检验方法 思考1:实验室中盛FeSO4溶液的试剂瓶中,通常加些铁屑或铁钉,这是为什么 思考2：如何检验Fe2＋？（无Fe3+时） 思考3：如何在Fe3+存在时检验Fe2+？ 思考4：如何检验铁的氧化物中有＋2价铁？ 小结：Fe2+、Fe3+的检验方法 Fe3+ Fe2+ 1 加KSCN溶液，溶液颜色变红 加KSCN溶液，无现象； 再加氯水（或H2O2）溶液颜色变红 2 加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 加NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 3 淀粉KI试纸，变蓝 加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 2、利用覆铜板制作图案———印刷电路板（课本74-75页） 将覆铜板浸入FeCl3溶液，反应的化学方程式为 离子方程式为 思考与讨论（2）为使使用后的“腐蚀液” 能得到充分利用，如何回收得到 Cu 和 FeCl3 ？ 3、常见含铁混合物的相关除杂 课本77页第2题、第5题 【效果检测】 1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ） ①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 2.下列离子方程式中正确的是 ( ) A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe = 2Fe2+ D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
