3.2.2金属材料——物质的量在化学方程式计算中的应用 学案 （含答案）2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修一

“学为中心”探究式学习高效课堂导学案 年级： 高一 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学 高一化学第三章第二节 金属材料（第2课时） 物质的量在化学方程式计算中的应用 Ⅰ.学习目标 掌握物质的量在化学方程式计算中的应用及其格式。 Ⅱ.导学与检测 【温故知新】 【例题 】 250 mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反 应。计算: (1)参加反应的铁屑的物质的量; (2)生成的H2的体积 (标准状况 )。 【温馨提示】 （1）书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 （2）单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。 （3）如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。 【学习评价一】 标准状况下，2.7g铝与足量的盐酸反应生成aL的氢气，化学方程式比例关系正确的是（ ） A、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑ B、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑ 2mol 67.2L 27g 22.4L 2.7g aL 2.7g aL C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑ D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑ 54g 67.2L 54g 3mol 2.7g aL 2.7g aL 2.(P86教材习题6）相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为( )。 A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2 3.1molNa与足量的O2充分反应， 转移的电子数 ※化学计算中的常用方法 1．关系式法 当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 根据化学方程式确定关系式。 写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。 （2）根据原子守恒确定关系式 【例题3】把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，求参加反应的CO的质量 。 2．方程组法 一般方程组法用于解决两种物质的混合物计算，一般读题时能找到两个已知量时，均可以利用二元一次方程组进行求算未知量。 【例题4】把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求： （1）反应中消耗HCl的物质的量。 （2）该混合物中铝、铁的物质的量。 3．守恒法（质量守恒、电子转移守恒） 【例题5】24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A．＋2　 　B．＋3 C．＋4 D．＋5 4．差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等，该差量与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系求解的方法。 【例题6】把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，求参加反应的Fe的质量。 【方法导引】 （1）有关化学方程式计算的等式关系 各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各物质构成粒子的粒子数之比＝相同条件下气体的体积之比。 （2）化学计算中常用方法 ①关系式法(利用元素守恒建立关系式、利用方程式建立关系式、利用电子守恒建立关系式) ②方程组法(两个已知量求解混合物中两种物质的未知量) ③守恒法(质量守恒、电荷守恒、电子守恒) ④差量法(质量差值法、体积差值法) 【课堂训练】 1．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是（ ） A．0.10 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．1.00 mol·L－1 2．一块表面被氧化的钠的质量是10.8 g，投入水中，完全反应得到标准状况下的氢气 0.2 g，则原钠块中被氧化的钠的质量是（ ） A． ... ...