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3.2硫的转化(共15张ppt)鲁科版高中化学必修一

日期:2025-01-22 科目:化学 类型:高中课件 查看:20次 大小:486595B 来源:二一课件通
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(课件网) 第三章第2节 硫的转化 自然界中的硫 PART ONE 学习目标 ·含硫物质在自然界中的存在 ·硫元素在自然界中的转化 ·硫的物理性质、化学性质 ·硫的同素异形体 含硫物质在自然界中的存在 硫元素在自然界中的转化 硫元素在自然界中既有游离态也有化合态 硫元素在自然界中的转化 预测硫单质有哪些化学性质? 硫单质的化学性质 S单质 物质类别 化合价 非金属单质 0价 与金属反应 与其他非金属反应 作氧化剂:与还原剂反应 作还原剂:与氧化剂反应 如:Fe、Cu、Na 如:O2、H2 如:Fe、Cu、Na 如:O2、浓HNO3 浓H2SO4 硫单质的化学性质 验证 实验 现象 方程式 硫具有 氧化性 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀,放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端,当混合物色固体呈红热状态时移开玻璃棒 混合物一端红热,直到整混合均匀,结成黑色固体 Fe+S=FeS 硫具有还原性 取少量硫粉放入燃烧匙中,在酒精灯火焰上加热至硫粉熔化并燃烧,迅速伸入盛有氧气的集气瓶中 发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,生成一种有刺激性气味的气体 S+O2=SO2 放热反应 点燃 化学性质总结 氧化性 与金属反应 Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S 2Na+S=Na2S 与非金属反应 H2+S=H2S 黑火药反应 S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 还原性 与非金属反应 S+O2=SO2 与氧化性酸反应 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O S+2H2SO4(浓)=3SO2 +2H2O 既表现氧化性 又表现还原性 与热的碱溶液反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 点燃 点燃 研磨 2H2S+O2=2S +2H2O 硫单质的物理性质 实验:取少量硫粉放入试管中,观察它的颜色、状态;在酒精灯上加热, 观察发生的现象。 硫单质在常温下为淡黄色,熔点低 硫单质俗称硫磺 通常情况下,是一种淡黄色或黄色固体 很脆,易研磨成粉末 不溶于水,微溶于酒精、易溶于二硫化碳(CS2) 熔点和沸点都不高 化学性质总结 氧化性 与金属反应 Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S 2Na+S=Na2S 与非金属反应 H2+S=H2S 黑火药反应 S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 还原性 与非金属反应 S+O2=SO2 与氧化性酸反应 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O S+2H2SO4(浓)=3SO2 +2H2O 既表现氧化性 又表现还原性 与热的碱溶液反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 点燃 点燃 研磨 2H2S+O2=2S +2H2O 清洗硫 硫单质的同素异形体 正交硫 单斜硫 与硫有关的“颜色、气味” ① 硫单质颜色是黄色或淡黄色 ② 硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧是蓝紫色火焰 ③ S和Fe、Cu反应的产物FeS、Cu2S都是黑色的固体 ④ SO2有刺激性气味,H2S有臭鸡蛋气味 硫单质的应用 练习 下列有关硫单质的说法中正确的是( ) A. 硫单质具有氧化性,故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3 B. 硫单质与金属或非金属反应时均作氧化剂 C. 黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂,用过滤等操作分离 D.硫单质在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S+3O2=2SO3 C 点燃 ... ...

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