热点突破练4 物质结构与性质综合题 1.(2024·山东威海期末)开发高效储氢材料是重要的研究方向。回答下列问题: (1)最新研究发现,在镍的表面覆盖石墨烯,可大大增加储氢材料释放氢气的速率。石墨烯是单层碳原子组成的平面结构,具有良好的导电、导热性。 ①基态Ni原子的电子排布式为 。 ②石墨烯中碳碳键长 乙烯中碳碳键长(填“>”“<”或“=”) 。 ③下列反应常用来检验Ni2+,请补全方程式: + 键角α β(填“>”“<”或“=”)。 (2)镧(La)和氢原子可以形成一系列储氢晶体材料LaHn,LaHn属于立方晶系,La原子作面心立方堆积。La晶体吸附H2,形成LaH2,LaH2晶胞中H填充在La原子的正四面体空隙中,晶胞沿体对角线的投影如图①所示。高压下,LaH2中每个H再结合4个H构成小正四面体结构,其晶胞从各个面的投影均如图②所示。 ①LaH2晶胞中La原子的分数坐标有 种,晶胞中La原子个数与正四面体空隙数之比为 ,H原子的配位数为 。 ②高压下,LaH2吸附H2得到晶体LaHx的反应式为 (x用数字表示)。若LaHx晶胞棱长为a pm,La原子与最近的氢原子的距离为b pm,则LaHx晶胞中每个小正四面体内H—H的最短距离为 pm(用含a和b的式子表示)。 2.(2024·山东烟台质检)将NH3转化为高附加值精细化学品是合成化学研究的前沿领域。将氨气转化为含氨络合物(如图所示),进而与苯及其衍生物反应可制备芳胺及其衍生物。回答下列问题: (1)基态铜原子的价电子排布式为 ,其M层上共有 种不同空间运动状态的电子。 (2)是芳胺衍生物,该物质涉及元素中,电负性由大到小的顺序为 ,第一电离能由大到小的顺序为 ,C的杂化类型为 。 (3)NH3的空间构型为 ,其键角 (填“>”“=”或“<”) Pd(NH3)4Cl2中NH3的键角。 (4)Pd(NH3)4Cl2中Pd—N化学键称为 键,其电子对由 提供(填元素符号)。 (5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示,其中原子A的坐标参数为(0,1,0)。 ①原子B的坐标参数为 。 ②若铜镍原子间最短距离为d nm,则该晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式即可,NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3.(2024·四川德阳二模)因优越的光电特性,TiO2与ZnO成为稀磁半导体(DMS)热门的基质材料。 (1)锌原子的价层电子排布式为 。核外电子占据的原子轨道共 个。 (2)纳米二氧化钛是一种催化剂,如: ①与氧同周期的非金属元素除稀有气体元素以外,第一电离能由大到小的顺序为 。 ②甲中碳原子的杂化方式为 ,乙中手性碳原子个数为 。 ③1 mol [Ti(OH)2(H2O)4]2+中σ键的数目为 。 ④与甲的相对分子质量相似,但是甲的沸点比它高得多,其原因是 。 (3)氧化锌的一种晶胞结构如图所示。 ①O2-离子位于Zn2+离子围成的 形空隙的中心。 ②已知O2-离子和Zn2+离子的最短距离为d nm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 g·cm-3。(用计算式表示) 4.(2024·浙江丽水二模)氮、磷、铁及其化合物在工农业生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题: (1)基态Fe3+的价层电子轨道表示式为 。 (2)N、CO、CN-等易形成配合物,N的空间结构名称为 。 (3)已知HSCN的结构有两种,这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构(无配位键),请画出沸点高的分子的结构式 。 (4)下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是 。 A.N4与P4均为正四面体型的分子晶体,都难以分解和氧化 B.N的电负性比P的大,可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 C.NH3和PH3 ... ...
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