微专题热练9 原电池 电解池 1. (2024·淮安、连云港一模)用如图所示的新型电池可以处理含CN－的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法正确的是(D) A. a极电极反应式：2CN－＋10e－＋12OH－===2CO＋N2↑＋6H2O B. 电池工作一段时间后，右室溶液的pH减小 C. 交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D. 若将含有26 g CN－的废水完全处理，理论上可除去NaCl的质量为292.5 g 【解析】 由图可知，a电极CN－在碱性条件下转化为CO和N2，C、N元素化合价升高，a电极为该原电池的负极，电极反应式为2CN－－10e－＋12OH－===2CO＋N2↑＋6H2O，A错误；b为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，消耗氢离子，溶液pH增大，B错误；a电极附近负电荷减少，则阴离子通过交换膜Ⅰ向左(负极)移动，阳离子通过交换膜Ⅱ向右(正极)移动，则交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，C错误；由正极反应式可知，每消耗26 g(即1 mol)CN－时转移5 mol电子，根据电荷守恒，可同时处理5 mol NaCl，其质量为292.5 g，D正确。 2. (2024·徐州四模)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。下列说法正确的是(D) A. 工作时原电池负极附近溶液的pH增大 B. 电子由Zn经过溶液流向Ag2O C. 溶液中OH－由Zn电极移向Ag2O电极 D. Ag2O作正极，电极反应式： Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ 【解析】 锌作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，负极消耗OH－，溶液的pH减小，A错误；该原电池中电子由负极Zn经过外电路流向正极Ag2O，电子不经过电解质溶液，B错误；电解质溶液中OH－由Ag2O电极向负极Zn移动，C错误。 3. (2024·南京二模)一种电解乙酰基吡嗪废水中的(NH4)2SO4制备(NH4)2S2O8的电化学装置如图所示。下列说法正确的是 (B) A. 石墨电极与直流电源正极相连 B. 电解时，铂网电极附近pH增大 C. 离子交换膜应选择性透过阴离子 D. 阴极上的电极反应式为2SO＋2e－===S2O 【解析】 由(NH4)2SO4制备(NH4)2S2O8(分子中含有一个过氧键)的过程中，(NH4)2SO4失电子被氧化，故铂网为阳极，石墨电极为阴极。石墨电极为阴极，与直流电源负极相连，A错误；电解时阳极反应式为2SO－2e－===S2O，阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铂网电极附近的H＋通过离子交换膜进入石墨电极区，则铂网附近pH增大，B正确，C、D错误。 4. (2024·扬州期末)电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示。下列说法正确的是(C) A. M为电源的负极 B. 阳极上的电极反应式为 Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋ C. 阴离子交换膜应能允许OH－通过而能阻止FeO的扩散 D. 理论上每转移0.1 mol e－，阴极上会产生1.12 L气体 【解析】 电解法制备Na2FeO4时，Fe失电子生成FeO，故Fe电极为阳极，与电源的正极相连，则M为电源的正极，A错误；阳极区溶液显碱性，电极反应式中不能出现H＋，B错误；电解池中，阴离子移向阳极(Fe电极)区，阳极区消耗OH－，阴离子交换膜能允许OH－从阴极区移向阳极区，C正确；气体所处状况未知，无法进行相关计算，D错误。 5. (2024·苏州)锂-铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列说法不正确的是(B) A. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O B. 放电时，正极的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C. 放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动 D. 整个反应过程中，总反应为4Li＋O2＋2H2O4LiOH 【解析】 根据放电时发生的反应，Li元素化合价由0变为＋1、Cu元素化合价由＋1变为0，故Li为负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，正极通入空气，铜被腐蚀，表面产生了Cu2O，A正确；正极反应式为 Cu2O＋H2O＋2e－===2C ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
