丰城中学2024-2025学年上学期高一创新班段考试卷化 学 相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 一、单选题（每题只有一个答案，每题3分，42分） 1. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( ) A. 小苏打用作食品膨松剂 B. 用明矾处理污水 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分） D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 2．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L盐酸中含有NA个HCl分子 B．10gH2和10gO2所含分子数相同 C．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5NA D．2.5molO2与足量Na反应生成Na2O2，反应过程中转移的电子数为5NA 3．是一种重要的过氧化物，能与酸性高锰酸钾溶液或发生反应。已知能发生反应：，则下列说法正确的是 A．中阴、阳离子个数比为1：1 B．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，每生成一个氧分子转移 C．与的反应中，消耗时，固体质量增加28g D．与酸性高锰酸钾溶液或的反应中，均体现了氧化性和还原性 4．配制450 mL 0.100 mol·L－1的KCl溶液，下列说法正确的是( ) A．上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．实验中需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏高 5．某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B．溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ C. 溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D．通过计算可得该氧化物的化学式为：Fe4O5 6．在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是( ) A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2 B．还原性强弱顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋ C．X2＋是XO的还原产物，B2是B－的氧化产物 D．在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO===X2＋＋5A3＋＋4H2O 7. 将一定量的通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 反应中转移电子的物质的量为0.21mol B. 的生成是温度升高而引起的 C. 该KOH溶液中KOH的质量为16.8g D. 整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为2∶1 8．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（ ） A．常温下pH<7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH、Cl-、NO C．所含溶质为NaOH的溶液：K+、SO、NO、H+ D．碱性溶液：K+、HCO、Br-、Ba2+ 9、某无色溶液仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色； ②取操作①后的溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。 下列推断错误的是 ( ) 原溶液中一定存在 ②中的白色沉淀只有 溶液中一定不含、、、 D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有 10、某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 ( ) A．装置I中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 B．当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是 C．加热装置II，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是 D．装置III中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 11、实验室模拟“侯氏制碱法”的部分流程，下列说法错误的是( ) (提示：浓 ... ...
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