7.1 认识有机化合物 [课标要求] 1.认识有机化合物中碳原子的成键特点及有机化合物的空间结构。2.了解同系物和有机化合物存在同分异构现象。3.了解烷烃的物理性质递变规律和有机化合物的通性。4.以甲烷为代表学习烷烃的化学性质。 碳原子的成键特点 1.甲烷是最简单的有机化合物,甲烷的分子式为 ,电子式为 ,结构式为 。 2.有机物中碳原子的结构及成键特点 (1)有机物中,碳原子可以形成 个共价键。 (2)碳原子间成键方式多样。 ①碳原子之间的结合方式有单键( )、双键( )、三键( )。 ②多个碳原子之间可以结合成碳链,也可以结合成碳环(且可带支链)。 链状结构 环状结构 (3)有机物分子可能只含有一个或几个碳原子,也可能含有成千上万个碳原子。 [典例1] 从碳原子成键情况分析,下列物质的结构式不合理的是( ) A. B. C. D. 烷烃 1.烷烃的结构 (1)甲烷的结构。 甲烷的空间结构是 ,分子结构示意图是;球棍模型为;空间填充模型为。 (2)烷烃结构上的特点。 想一想1: 甲烷分子中最多共面的原子数是多少 丙烷分子中三个碳原子是否有可能在同一平面上 [典例2] 下列物质中,属于烷烃的是( ) A.CH3CH2CH3 B.CH≡CH C.CH3OH D.CH3COOH 2.烷烃的命名 (1)表示。 碳原子数(n)及表示 n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸 n>10 相应汉字数字 (2)碳原子数n相同,结构不同时,用正、异、新表示。 (3)举例:C6H14命名为 ,C18H38命名为 ;C4H10有两种分子,无支链的CH3CH2CH2CH3命名为 ,有支链的命名为 。 3.烷烃的物理性质 (1)熔、沸点:随碳原子数的增多逐渐 。 (2)状态:常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为 。 (3)密度:随碳原子数的增多逐渐 且均比水的密度 , 于水。 4.烷烃的化学性质 通常情况下,烷烃比较 ,与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂 。 (1)烷烃的燃烧通式为 。 (2)取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他 所替代的反应。如CH4与Cl2发生反应的有关化学方程式为 ; ;CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl;CHCl3+Cl2CCl4+HCl。 想一想2: 取代反应是否属于置换反应 [典例3] 天然气是一种很重要的清洁能源,其主要成分为CH4。下列说法正确的是( ) A.常温常压下CH4是液体 B.一氯甲烷分子式为CH4Cl C.CH4与Cl2可以发生取代反应 D.CH4完全燃烧生成CO和H2O 同系物和同分异构体 1.同系物 (1)概念: 相似,在分子组成上相差一个或若干个 的化合物互称为同系物。 (2)实例:CH4、C2H6、C3H8互为 。 想一想3: 同系物一定是同一类物质吗 2.同分异构体 (1)同分异构现象:化合物具有相同的 ,但具有不同 的现象。 (2)同分异构体:具有 的化合物互称为同分异构体。 (3)C4H10的同分异构体为 和 。 (4)戊烷的同分异构体有 种,己烷的同分异构体有 种。 想一想4: 如何判断物质之间是否互为同分异构体关系 [典例4] 下列物质之间的相互关系错误的是( ) A.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体 B.金刚石和石墨互为同素异形体 C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同分异构体 D.12C和14C互为同位素 [课堂知识网络图] 认识有机化合物 知识分点突破 知识点1 1.CH4 2.(1)4 (2)① [典例1] C 碳原子最外层有4个电子,因此要与周围原子形成4个共用电子对,C项对应的物质,其中间的碳原子形成了5个共用电子对,不符合碳原子的成键理论。 知识点2 1.(1)正四面体 ... ...
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