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课件网) 配位键 第2章 微粒间相互作用与物质性质 1.知道配位键的特点、认识简单配位化合物的成键特征。 2.了解配位化合物的存在与应用。通过探究配合物的制备，了解外界条件对配合物的影响。 写出NH3与强酸反应的离子方程式，并写出各微粒的电子式。 思考NH3已经达到了共价键的饱和性，它又怎样与H+结合生成NH4+的呢？ NH3+H+ = NH4+ 这种化学键与前面讲的离子键、共价键有何异同？ 空轨道 孤电子对 一、配位键的形成 这类“电子对给予--接受”键被称为配位键。 氨分子中有孤对电子 氢离子有1s空轨道 重叠,形成配位键 形成条件：成键两个原子一方提供孤电子对，一方提供空轨道。 表示方法 A→B（A为提供孤电子对的原子，称为配体；B为接受孤电子对的原子，称为中心原子或中心离子。） 正四面体结构 a. 配位键是一种特殊的共价键； b. 配位键的键参数与一般共价键的键参数相同； meiyangyang8602 meiyangyang8602 [H O H]+ H H+ 1s空轨道 孤电子对 配位化合物：由金属的原子或离子（有空轨道）与含有孤电子对的分子（如 NH3、H2O）或离子（如 Cl-、OH-）通过配位键构成的物质，简称配合物。 【思考】水合氢离子H3O+是否存在配位键，若存在，请表示出来。 二、探究配位化合物的结构 无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？ CuSO4 CuSO4·5H2O K2SO4溶液 NaCl溶液 Cu2+是蓝色的？ 相同阴离子的溶液对照：蓝色不是由这些阴离子导致的 共性：都有Cu2+ 理论解释：Cu2+与水结合显蓝色 白色 黑色 固态二价铜盐不一定显蓝色 Cu2+在水溶液中 常显蓝色 CuSO4·5H2O晶体 CuCl2·2H2O晶体 CuSO4 CuCl2 【信 息】Cu2+ + 4H2O = [Cu(H2O)4]2＋（蓝色）。 （电子对接受体）空轨道 孤电子对（电子对给予体） 配位键 配合物的表示方法 [Cu(H2O)4 ] S O 4 外界（离子） 配 位 数 中 心 离 子 配 位 体 [Cu(H2O)4]SO4 = [Cu(H2O)4]2+ + SO42- 配 位 原 子 提供孤电子对 提供空轨道 内界（配离子） 形成条件 一方能给予孤电子对 另一方能接受电子对 （有空轨道） NH3、H2O、Cl－、SCN－等。 Ag+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Al3+等 大多为过渡金属的原子或离子。 [CuCl4]2- [Cu(NH3)4]2+ [Fe(H2O)6]3+ [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n [FeCl4]- 黄绿色 深蓝色 无色 黄色 黄色 配合物 内界 外界 中心粒子 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾 [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ni(CO)4 四羰基镍 [Ag(NH3)2]＋ OH- Ag+ NH3 2 [Fe(CN)6]3－ K＋ Fe3＋ CN－ 6 [Co(NH3)5Cl]2＋ Cl－ Co3＋ NH3、Cl－ 6 Ni(CO)4 无 Ni CO 4 三、配合物的制备与应用 活动1.向试管中加入少量氯化铜粉末，然后加水溶解，再逐渐加水稀释，边加边振荡，观察现象。 现象：CuCl2(s) 黄绿色溶液 水 水 蓝色溶液 结论： [CuCl4]2-＋4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl- 黄绿 蓝色 思考：溶液呈现黄绿色和蓝色，说明溶液中分别存在了什么微粒？ 由于溶液浓度的改变，引起平衡移动，导致配离子发生转变，从而使溶液颜色发生变化。 配合物存在形式受浓度的影响 活动2.探究Cu2+与氨水和OH-反应的差异。 结论： 现象：CuSO4(aq) 蓝色沉淀 氨水 氨水 深蓝色溶液 现象：CuSO4(aq) 蓝色沉淀 氢氧化钠 氢氧化钠 蓝色溶液 ①Cu2++2NH3·H2O ==Cu(OH)2↓+2NH4+ ②Cu(OH)2+ 4NH3·H2O == [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O ①Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ ②Cu(OH)2+2OH-== [Cu(OH)4]2- 配合物存在形式受配体的影响 活动3.分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3+溶液显色的原因 结论： 不同的配合物耐酸程度不同，从而影响其存在形式 ① Fe3+水解并与OH-配位 [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n，使溶液显示黄色。 加入硝酸，氢离子浓度增加，平衡 ... ...
