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课件网) 共价键 第二章 分子结构与性质 1、认识原子间通过原子轨道的重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性、方向性。 2、知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型。 3、理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数 化学键 相邻原子之间强烈的相互作用 带相反电荷离子之间的相互作用 极性键 非极性键 不同种原子间 同种原子间 定义 分类 离子键 共价键 金属键 原子间通过所形成的相互作用 分类 一、共价键 1.概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 2.成键元素：一般由电负性数值相差不大（小于1.7）的原子之间成键。 3.成键微粒：一般是非金属原子之间，或金属与非金属原子之间（如AlCl3） 原子间通过共用电子对形成稳定结构，使体系能量降低。 4. 成键本质： 原子轨道重叠 从电子云角度理解 从微观和符号的视角分析问题 1、书写H2、Cl2、HCl形成的电子式，解释形成共价键的本质？ 2、为什么难形成H3、Cl3、H2Cl等分子？ 共用电子对 H + Cl H Cl Cl + Cl Cl Cl H H + H H 共价键具有饱和性 特征 （1）饱和性———电子配对原理 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。（即差几个电子稳定，即可形成几对共用电子对。） H ↑ 1s1 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2 H ↓ 1s1 H2 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↓ ↑↓ 3s2 Cl2 共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成 5.共价键的特征 5.共价键的特征 （2）方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都有一定的分布特点，按照现代价键理论中的最大重叠原理，两原子在形成共价键时将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键有方向性。（注意：s-s轨道重叠无方向性） CH4 NH3 H2O CO2 正四面体形 三角锥形 V形 直线形 共价键的方向性决定了共价化合物的立体构型。 6.共价键的分类 极性键 非极性键 是否偏移 单键 双键 数目 三键 共价键 按共用电子对 按原子轨道的重叠方式 ？ 共价键的类型：σ键和π键 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程 H H H H 相互靠拢 原子轨道相互重叠 σ键的重叠方式 “头碰头” 1s1 ↓ 1s1 ↓ 原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 形成氢分子的共价键（H-H） (1)σ键 特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 s-s σ 键 共价键的类型：σ键和π键 HCl的形成的电子云描述 HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的。 H Cl ↑ 1s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p H－Cl Cl H 3pz s-p σ 键（以HCl的形成为例） 共价键的类型：σ键和π键 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl Cl Cl Cl p-p σ 键(下面以Cl2的形成为例：) Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的。 Cl2的形成的电子云描述 σ键 (1)概念: (2)类型： 未成对电子的原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫σ 键。 s-s σ 键 s-p σ 键 p-p σ 键 (3)特征： a. 沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键 b. σ键为轴对称，可以沿键轴旋转 c. 形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 d. 存在于一切共价键中 p轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键。 ... ...
