2.3 课时1 共价键的极性 课件(共24张PPT) 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

(课件网) 共价键的极性 第二章 分子结构与性质 1.认识键的极性与分子极性的联系。 2.掌握判断键的极性以及分子极性的方法，熟悉常见分子的极性 。 3.了解键的极性对化学性质的影响，掌握有机酸酸性的影响因素及判断方法。 1、什么是共价键和电负性？ 共价键：相邻原子之间通过共用电子对形成强烈的相互作用力。 电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 2、写出H2、Cl2、N2、HCl的电子式。 H H Cl Cl N N H Cl 3、由相同或不同原子形成的共价键，电子对是否会发生偏移 一、共价键的极性 O2 HCl 共用电子对不偏移 共用电子对偏移 共价键 非极性键： 极性键： 同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移。 不同种原子形成的共价键，电子对发生偏移。 为什么电子对会偏移？电子对是怎样偏移的？ 3.0 3.0 3.0 2.1 Cl—Cl H—Cl 实质：键合原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同。 相同原子A-A型 不同原子A-B型 电负性较大原子呈负电性 电负性 差值越大 共用电子对 偏移程度越大 键的极性 越强 指出下列物质中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 极性键和非极性键 非极性键 极性键 二、分子的极性 （1）非极性分子：正电中心和负电中心相重合的分子 （2）极性分子：正电中心和负电中心不相重合的分子 O=C=O δ＋ δ－ δ－ 正负电“中心”重合 δ＋ δ＋ δ－ 正负电“中心”不重合 常见的极性分子和非极性分子 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 非极性 非极性 极性 分子极性的判断方法 方法一:根据正电中心和负电中心是否重合来判断： 若正电中心和负电中心不重合 —极性分子 若正电中心和负电中心重合 —非极性分子 分子极性的判断方法 若分子中各个键的极性的向量和等于零， 则为非极性分子（极性抵消） 若分子中各个键的极性的向量和不等于零， 则为极性分子（极性不抵消） 方法二：根据化学键的极性的向量和是否为0来判断： CO2是直线形、结构对称，两个C=O的极性互相抵消，所以整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。 δ+ δ- δ- δ+ δ- δ- δ- δ+ δ+ δ+ δ+ δ- 平面三角形，结构对称，键的极性互相抵消 ，是非极性分子 正四面体形 ，结构对称，键的极性互相抵消，是非极性分子 若各个键的极性的向量和等于零(分子空间结构对称)，为非极性分子。 δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ+ δ- δ- δ+ δ+ δ+ 若各个键的极性的向量和不等于零(分子空间结构不对称)，则为极性分子。 O-H键是极性键，分子是V形不对称分子，两个O-H键的极性不能抵消，整个分子电荷分布不均匀，是极性分子。 三角锥形, 不对称分子，键的极性不能抵消，是极性分子。 105 107 分子极性的判断方法 若对称，则为非极性分子 若不对称，则为极性分子 直线形 平面正三角形 正四面体 V形 三角锥形 四面体 空间结构 HCN是极性分子 分子极性的判断方法 方法三：根据分子中心原子有无孤电子对来判断来判断： 若中心原子有孤电子对或无孤电子对但键长不同，则为极性分子。 多原子分子 (原子数≥3) 若中心原子无孤电子对且键长均相等，为非极性分子; 如：CH4 如： NH3 ( 有孤电子对) 、 CH3CI（无孤电子对但键长不同） 分子极性的判断方法 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 化合价绝对值 价电子数 分子极性 3 3 4 4 5 5 6 6 2 6 3 5 4 6 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 如： 方法四：根据中心原子的化合价来判断 对于ABn型分子 中心原子化合价的绝对值 该元素的价电子数 = 该分子为非极性分子 中心原子化合价的绝对值 该元素的价电子数 该分子为极性分子 ≠ 1.只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大 ... ...