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课件网) 分子间作用力 （范德华力 氢键） 第二章 分子结构与性质 1、认识分子间存在相互作用，知道范德华力是常见的分子间作用力。 2、能说明范德华力对物质熔点、沸点等性质的影响，形成“结构决定性质”的基本概念。 3、知道氢键是常见的分子间作用力，能说明氢键对物质熔点、沸点等性质的影响，能举例说明氢键对于生命的重大意义。 为什么下雪不冷，化雪冷呢？ 雪融化现象是物理变化还是化学变化？ 雪过程中有没有破坏其中的化学键？ 冰雪 水 水蒸气 （固） （液） （气） 分子间距离增大 雪融化需要吸收热量；水变成水蒸气仍然需要吸收热量。 吸收的热量用于破坏某种分子间作用力，这说明水分子之间存在着相互作用力。 思考：吸收的热量去哪里了呢？ H2O (l) H2O (g) 一、分子间作用力（范德华力） （1）概念：分子间普遍存在作用力，这类分子间作用力称为范德华力 （2）本质：分子之间的静电作用 它使得许多物质能以一定的凝聚力（固态和液态）存在 （3）特征：①只存在于分子之间，分子充分接近（300~500pm）时才有范德华力 ②范德华力很弱，比化学键的键能小1-2个数量级 ③范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。 1.范德华力及其对物质性质的影响 （4）存在 单质分子之间、稀有气体原子之间、共价分子之间；石墨片层之间。 金刚石(C)单质硅(Si)内部只有共价键，不存在分子 大多数共价化合物，例如： 1. CO2、H2SO4、HF, H2O, AlCl3、各种有机化合物等； 2. 大多数非金属单质，例如： H2、P4、S8、C60、 3. 各种稀有气体（例如Ar、Kr）等 （5）范德华力的大小及影响因素 对比范德华力的大小和键能的大小，你发现了什么？ 范德华力是一种比化学键小1~2个数量级的作用力。 （5）范德华力的大小及影响因素 对比表2-7中不同分子的范德华力，你又发现了什么？ 分子的极性 会影响范德华力 组成结构相似的分子，相对分子质量越大， 范德华力越大。 结论：一般，组成和性质相似的分子，相对分子质量越大， 范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 单质 熔点/℃ 沸点/℃ F2 －219.6 －188.1 Cl2 －101 －34.6 Br2 －7.2 58.78 I2 113.5 184.4 【思考】怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？ Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大 范德华力依次增大 熔、沸点依次增大 范德华力只影响物质的物理性质，如熔沸点 【思考】CO和N2相对分子质量相同，为什么CO的范德华力大呢？ 范德华力只影响物质的物理性质，如熔沸点 结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。 如CO为极性分子，N2为非极性分子，范德华力：CO>N2。 分子 相对分子质量 分子的极性 范德华力(kJ·mol-1) CO 28 极性 8.75 N2 28 非极性 8.50 【思考】正戊烷、异戊烷、新戊烷的相对分子质量相同，为什么熔沸点不同呢？ 范德华力只影响物质的物理性质，如熔沸点 结论：互为同分异构体的分子，支链越多、越分散，分子间范德华力越弱，熔、沸点就越低 单质 相对分子质量 沸点/℃ 正戊烷 72 36.1 异戊烷 72 28 新戊烷 72 10 物质的熔、沸点 越高 分子的极性 越大 相对分子质量越大 范德华力 越大 决定 决定 键能大小影响分子的热稳定性,范德华力的大小影响物质的熔沸点 1．范德华力是一种较弱的化学键（ ） 2．范德华力是分子间存在的较强的相互作用（ ） 3．范德华力直接影响所有物质的熔、沸点（ ） 4．稀有气体的分子间存在范德华力（ ） 5．冰融化时，分子中H—O键发生断裂（ ） 6．由于H—O键比H—S键牢固，所以H2O的熔沸点比H2S的高（ ） 7．在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定（ ） -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 2 ... ...
