2.3 课时4 溶解性 分子的手性 课件 (共24张PPT)2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

(课件网) 溶解性 分子的手性　 第二章 分子结构与性质 1、知道物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律。 2、结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 青蒿素的提取 《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。 屠呦呦团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终用乙醚在低温下成功提取了青蒿素，治疗疟疾，挽救了无数人的生命。 为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？ CH3CH2—O—CH2CH3 乙醚 青蒿素 极性上：青蒿素和乙醚的极性小，所以青蒿素在水中的溶解度小， 在乙醚中的溶解度大。 结构上：青蒿素中含有醚键，乙醚中也有醚键。 相似相溶！ 一、溶解性 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 如蔗糖和氨易溶于水，难溶于CCl4。萘和碘易溶于CCl4，难溶于水。 1、“相似相溶”规律 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烯 0.0149 氨气 52.9 氢气 0.00016 二氧化碳 0.169 甲烷 0.0023 一氧化碳 0.0028 氮气 0.0019 氯气 0.729 氧气 0.0043 乙烷 0.0062 硫化氢 0.3946 气体的溶解度（常温常压下，在100 g水中的溶解度） 非 极 性 分 子 水是极性溶剂，根据“相似相溶”，非极性溶质在水中的溶解度不大。 常见的极性溶剂：水、乙醇、甘油（甘油是丙三醇）等 常见的非极性溶剂：CCl4、苯、环己烷等 这是一条经验规律，有不符合规律的情况 思考与讨论 乙醇CH3CH2OH分子中的—OH与水分子的—OH相近，因而乙醇与水能互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，其中的－OH跟水分子的－OH相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。 乙醇、戊醇都是极性分子，为什么乙醇可以与水任意比例互溶，而戊醇的溶解度小？ 规律：随分子中的碳原子数增加，饱和一元醇在水中的溶解度逐渐减小。 例如：低级醇、低级醛、低级酸均易溶于水(当然也有氢键的因素)， 高级醇、高级醛、高级酸含疏水基团(烃基)越大，溶解性越差。 气体 甲醇 乙醇 1-丙醇 1-丁醇 1-戊醇 溶解度/g ∞ ∞ ∞ 0.11 0.030 下表为饱和一元醇在水中的溶解度，找出规律并分析原因 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烯 0.0149 氨气 52.9 氢气 0.00016 二氧化碳 0.169 甲烷 0.0023 一氧化碳 0.0028 氮气 0.0019 氯气 0.729 氧气 0.0043 乙烷 0.0062 硫化氢 0.3946 气体的溶解度（常温常压下，在100 g水中的溶解度） 溶质与水发生化学反应，可增大其溶解度。 溶质与溶剂发生反应可增大其溶解度 2、发生化学反应： NH3、H2S、H2O分子同为 极性分子，为什么溶解度NH3远大于H2S呢？ NH3是极性分子，NH3和H2O发生反应，且NH3分子和H2O分子间能形成氢键。 思考与讨论 1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同？ NH3分子在水中的溶解： 相似相溶：NH3分子和H2O分子都是极性分子。 氢 键：NH3分子与H2O分子之间形成氢键，促进了NH3的溶解。 反 应：部分NH3分子与H2O分子反应生成NH3·H2O，促进了NH3的溶解。 CH4分子在水中的溶解： 相似相溶：CH4是非极性分子，难溶于极性溶剂水中。 思考与讨论 2.为什么在日常生活中用有机溶剂（如乙酸乙酯等）溶解油漆而不用水？ 油漆是极性较小的分子，有机溶剂（如乙酸乙酯）也是极性较小的溶剂，而水为极性较大的溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。 油漆的主要成分 乙酸乙酯、苯、甲苯等有机溶剂 非极性或极性很小分子 思考与讨论 [实验现象] 实验结论：I2 在 CCl4 中溶解性比在水中好。 [分析]下列哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O CCl4 I2 H2O为极性分子，CCl4、I2 为非极性分子。非极性溶质一般 ... ...