2.3 课时3 溶解性 分子的手性 课件 (共25张PPT)2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

(课件网) 溶解性 分子的手性 第二章 分子结构与性质 1、知道物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律。 2、结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 物质在水中的溶解度受哪些外因影响？ 固体 （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3， NH4Cl。 （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。 （3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 气体 ①温度：温度越高，气体溶解度越小。 ②压强：压强越大，气体溶解度越大。 分子极性也影响物质的溶解，即“相似相溶” 相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 H2O———极性溶剂 CCl4———非极性溶剂 Br2、I2———非极性分子 蔗糖———极性分子 蔗糖易溶于水，难溶于CCl4 Br2、I2易溶于CCl4 ，难溶于水 下表为饱和一元醇在水中的溶解度，找出规律并分析原因 气体 甲醇 乙醇 1-丙醇 1-丁醇 1-戊醇 溶解度/g ∞ ∞ ∞ 0.11 0.030 C2H5OH 中的 —OH 和 H2O 中的 —OH 相近，因而乙醇易溶于水。 戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)中烃基较大，其 —OH 跟水分子中的 —OH 相似性差异较大，因此它在水中溶解度明显减小。 随分子中的碳原子数增加，饱和一元醇在水中的溶解度逐渐减小。 若溶质与溶剂能形成氢键 ， 可增大其溶解度。 同为非极性分子，为什么CO2、Cl2在水（极性溶剂）中具有较好的溶解度？ 气体 二氧化碳 氯气 氢气 氮气 氧气 溶解度/g 0.169 0.729 0.00016 0.0019 0.0043 若溶质与溶剂能发生化学反应，可增大其溶解度。 比较 NH3 和 CH4 在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？ 气体 氨气 甲烷 溶解度/g 52.9 0.0023 NH3 为极性分子，CH4 为非极性分子，水为极性分子 根据相似相溶规律，NH3 易溶于水，而 CH4 不易溶于水 NH3 与水反应，并与水分子之间可形成氢键，使得 NH3 更易溶于水 为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？ 油漆的主要成分 乙酸乙酯、苯、甲苯等有机溶剂 非极性或极性很小分子 KI3 易溶于水，碘单质参与发生反应 。 加入 CCl4 加入 KI 溶液 振荡 振荡 实验现象： 实验结论： I2 在 CCl4 中溶解性比在水中好。 I2 溶于水中 溶液呈黄色 溶液分层，下层 溶液呈紫红色 溶液分层，下层溶液紫红色变浅 1、碘是非极性分子，在极性溶剂水中的溶解度很小，而易溶于非极性溶剂四氯化碳。因此水层颜色明显变浅，而CCl4层呈紫红色。 2、碘水中加人浓的KI溶液后，由于发生反应:I2+I- I3-，碘生成了无色的I3-，并溶解到水中，碘的浓度降低，所以溶液紫色变浅。 一、溶解性 物质在水中溶解性的影响因素 分子的极性 分子结构的相似性 是否发生化学反应 能否形成氢键 二、分子的手性 活动：搭建两个CH2ClBr球棍模型 Cl Br H H 如果将CH2ClBr中的一个H换成F，CHFClBr的球棍模型是否完全重叠？ Cl H H Br 能完全重叠， 是同种分子 Cl Br H F Cl Br H F 两个分子互为镜像，但不能相互叠合 镜子 Cl Br H F Cl Br H F 两个分子互为手性关系，具有手性关系的分子称为手性分子。 手性的基本特征就是物体与镜像的关系，看似对称，但无论怎样旋转，它们都无法重合。 镜子 二、分子的手性 三维空间里不能重叠。 完全相同的组成和原子排列 如同左右手一样互为镜像 有手性异构体的分子 2、手性分子 1、手性异构体(或对映异构) 3、手性碳原子的判断方法 ①当碳原子连接4 个不同的原子或基团时，该碳原子称 为手性碳原子， 标记为﹡。 ②手性碳原子一定是饱和碳原子。 当一个碳原子连接四个不同的原子或基团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ） A B C D C 4. 手性合 ... ...