2.4 分子间作用力 课件 (共25张PPT)2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

(课件网) 分子间作用力 1、通过对水的三态变化和通电分解后的实质的分析，认识到分子间作用力的存在; 2、通过不同物质分子间的比较，初步建立对范德华力的理解; 3、通过比较水和硫化氢沸点的大小，引出氢键，探究氢键的形成条件。 水的三态变化 电解水 思考：这两个过程分别发生什么变化？有什么相似之处呢？ 物理变化 （H2O之间存在着相互作用） 化学变化 （H2O内H、O存在着相互作用） H2O(l) 100℃ H2O(g) 2000℃ H2(g)+O2(g) 结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。 分子间作用力 共价键 一类弱的相互作用 最常见的分子间作用力：范德华力和氢键 一、范德华力与物质性质 1.概念：分子间普遍存在的一种相互作用力，它使许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 2.特点：比化学键的键能小得多。 3.实质：电性作用。 4.特征：没有饱和性和方向性 分子 HCl HBr HI CO Ar 范德华力（kJ/mol） 21.14 23.11 26.0 8.75 8.50 共价键键能（kJ/mol） 431.8 366 298 745 无 离子化合物中不存在范德华力 观察下列物质熔沸点变化，思考范德华力与相对分子质量的关系 分子组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，物质熔、沸点越高。 卤族元素单质熔沸点的递变规律？ CO和N2的相对分子质量相同，但两者熔沸点不同，原因是什么？ CO为极性分子 N2为非极性分子 5.影响范德华力的因素 ①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强。 ②分子的极性越大，范德华力越强。 熔点℃ 沸点℃ 溶解度 25℃ 分子离解能 kJ/mol CO -205.05 -191.5 2.3ml 1075 N2 -210.00 -195.8 1.6ml 946 根据下表，解释卤素单质从F2~I2的熔点和沸点越来越高？ 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 －219.6 －188.1 Cl2 71 －101 －34.6 Br2 160 －7.2 58.78 I2 254 113.5 184.4 相对分子质量从F2~I2逐渐增大，且它们均为非极性分子，因此卤素单质分子间的范德华力从F2~I2逐渐增大。 熔化或沸腾过程中分子距离增大，分子间的范德华力被破坏。范德华力越强，破坏所需的条件就更为剧烈，所需外界提供的能量就越多。 因此微观上分子间的范德华力越强，宏观上物质表现为在更高的温度下才发生熔化和沸腾，物质拥有更高的熔点、沸点。 6.范德华力对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的熔、沸点等物理性质。范德华力越大，物质的熔、沸点越高。如熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2；CF4＜CCl4＜CBr4＜Cl4；对二甲苯＜间二甲苯＜邻二甲苯；N2＜CO。 注意：范德华力主要影响物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 比较H2O、H2S、H2Se、H2Te中范德华力的强弱、熔沸点的高低 按照范德华力的大小比较，水的沸点应该低于硫化氢的沸点，但事实却相反。 说明水分子中除了范德华力之外还有另一种作用力 O-H中共用电子对强烈偏向O H带部分正电性 能与另一个水分子中显负电性的 O的孤电子对产生静电作用 二、氢键与物质性质 氢键： 当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，氢原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电作用。 氢键是一种静电作用，氢键产生具有一定的轨道重叠，所以具有方向性和饱和性。 本质： 氢键： 表示形式： X—H···Y “———�表示共价键，“···”表示形成的氢键 形成条件： 在X—H···Y中，氢原子两边的X原子和Y原子所属元素通常具有较大的电负性和较小的原子半径 电负性最大的四种元素分别是：F 4.0；O 3.5； N 3.0；Cl 3.0。 氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。 F—H--F O—H-- O N—H-- N 氢键作用能(kJ/mol) 28.1 18.8 20.9 共价键键能(kJ/mol) 568 462.8 3 ... ...