微专题4 化学反应速率 化学平衡 微专题热练11 化学反应速率及平衡 催化剂机理 1. (2024·南京)臭氧分解过程如图所示。下列说法正确的是( ) A. 催化反应①②均为放热反应 B. 决定O3分解反应速率的是催化反应② C. E2＋ΔH是催化反应②对应的逆反应的活化能 D. 温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小 2. 某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法脱除NO工艺，相关反应如下： ①NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)Δ H1＝－200.9 kJ/mol ②2O3(g)3O2(g) ΔH2＝－288.8 kJ/mol ③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH3＝a 已知：反应①v正＝k正·c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆·c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。其他条件不变，每次向反应器中充入0.5 mol NO和1.0 mol O3，在不同温度下反应。测得相同时间内，体系中NO的体积分数[φ(NO)]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. a＝＋113 kJ/mol B. 升高温度，k正、k逆增大，减小 C. 延长反应时间，可使φ(NO)由M点移到N点 D. 用碱液吸收、增大反应器的容积均可提高NO的转化率 3. (2022·南京、盐城一模) 二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下，人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示(“*”表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是( ) A. 生成HCOOH吸收的能量最多 B. 使用Sb改变了反应的路径 C. Sb电极表面生成CO的反应为 *CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－ D. Sb对三种催化竞争反应的选择效果： HCOOH＞H2＞CO 4. (2024·南通海安)金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g) ΔH，T ℃，平衡常数为K。该反应既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是( ) A. T ℃时，若＜K时，则v正＞v逆 B. 选择金属硫化物(MxSy)作催化剂可以提高活化分子百分数，ΔH减少 C. 题图所示的反应机理中，升高温度，步骤Ⅰ中催化剂吸附H2S的能力一定增强 D. 该反应中每消耗1 mol H2S，转移电子数约为2×6.02×1023 5. (2024·无锡)在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 该反应的ΔS＞0 B. 第一步转化N与H之间形成配位键 C. 若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO2外，还生成D2 D. 若用HCOOK溶液代替HCOOH，最终所得气体中H2的纯度会提高 6. (2024·连云港)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制H2，已知反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示。下列说法正确的是( ) A. 该反应高温下不能自发进行，则反应的ΔS＜0 B. 该反应的平衡常数K＝ C. 在整个转化过程中，碳元素的化合价始终不变 D. 步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量 7. (2024·南通三调)NaOH活化过的Pt/TiO2催化剂对甲醛氧化为CO2具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是( ) A. 步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂 B. 步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的—OH发生作用 C. 步骤Ⅱ中发生的反应可表示为HCOOHCO＋H2O D. 该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果 8. (2024·苏州二调)在压强0.7 MPa、温度370 ℃下，化合物WS2催化反应H2S＋CH3OH===H2O＋CH3SH可用于制备甲硫醇，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( ) A. 该反应的平衡常数K＝ B. 过程Ⅰ存在反应物吸附，S—H没有断裂 C. 图中“”代表S原子 D. 若用CH3OD代替CH3OH，则生成CH3SD 9. (2024·苏州)利用CO2和H2组成原电池，在Pt电极的催化下可以生成甲烷，总反应为CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)。装置中正、负极之间采用质子交换膜分隔，在电极上CO2先转化为*CO吸附在催化剂表面，随后生成甲烷，部分机 ... ...
