中小学教育资源及组卷应用平台 1.3 碳和碳的氧化物 考点分布 考查频率 命题趋势 考点1 碳单质的性质和用途 综合近几年中考试题，碳单质的性质和用途在中考中是重要考点。预计未来会结合新材料等前沿科技，以信息题形式考查学生对碳单质性质的理解和应用，以及对物质结构决定性质、性质决定用途这一化学观念的掌握。碳的氧化物（一氧化碳和二氧化碳）的性质和用途是中考的高频考点。命题可能会更加注重联系生活实际，同时也会在实验探究题中考查对碳的氧化物性质的验证和分析。二氧化碳的实验室制取在中考中主要考查制取原理（碳酸钙与稀盐酸反应）、发生装置和收集装置的选择、实验步骤、检验和验满方法等。 考点2 碳的氧化物的性质和用途 考点3二氧化碳的实验室制取 ■考点一 碳单质的性质和用途 一、碳的几种单质 1.金刚石和石墨： 金刚石（C） 石墨（C） 外观 无色透明正八面体状晶体 深灰色鳞片状固体 硬度 自然界中最硬的物质 是最软的矿物之 导电性 无 良好 用途 制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等。 2.无定形碳： 由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 3.其他碳单质: ①C60分子:是一种由60个碳原子构成的分子。它形似足球,这种足球结构的碳分子很稳定。 ②碳纳米管:由碳原子构成的管状大分子。 【点拨：】金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是: 。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是: 。 单质碳的化学性质 1.常温下化学性质不活泼 碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的 比较稳定。 【用途】档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐。 2.可燃性:（反应物的量不同，产物不同） 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O22CO 【用途】用作 。 3.还原性： C+2CuO2Cu+CO2↑ （置换反应） 【实验现象】： 【氧化还原反应】：碳具有还原性，被氧化；氧化铜具有氧化性，被还原。 【用途】： 【注意事项】： ①试管口略向下倾斜防止 ； ②实验完毕先撤导管再撤酒精灯防止 ； ③当试管冷却后再倒出固体观察现象，防止铜 ； ④碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温。 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ ■考点二 碳的氧化物的性质和用途 一、一氧化碳 1.物理性质： 无色、无味的气体；密度比空气 ； 水。 2.化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ；②还原性） （1）可燃性： 2CO+O22CO2 （可燃性气体点燃前一定要 ） 【实验现象】： 。 【注意】： H2燃烧：发出 的火焰。 CH4燃烧：发出明亮的 火焰。 鉴别H2、CO、CH4可燃性的气体方法是 （不可根据火焰颜色）。 （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO） 【用途】作燃料。 （2）还原性： CO+CuO=Cu+CO2 （非置换反应） 【实验现象】： 。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【实验现象】： 。 【实验注意事项】： ①先通一会儿一氧化碳再加热，目的 。 ②实验结束后应先停止加热，再停止通一氧化碳气体，以防铜重新被氧化。 ③实验必须进行 处理，防止 。 【用途】：冶金工业 3.毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。（化学变化） 【注意事项】： ①如果发现有人煤气中毒，首先打开门窗通风换气，将患者抬到室外，拨打120。 ②煤气中常加入有特殊气味的乙硫醇，可提示煤气是否泄漏。 ③当你回到家，发现煤气(主要成分CO)泄漏，关闭煤气总阀门，迅速打开门窗，不能开灯，不能打开抽油烟机和排风扇,不能点火，不能在室内拨 ... ...
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