作业39 章末专题突破练 [分值:100分] (选择题1~8题，每小题6分，9~10题，每小题8分，共64分) 题组一 元素周期表和元素周期律 1.(2024·江苏泰州高一段考)运用元素周期律分析下面的推断,其中正确的是( ) ①镓(Ga)位于周期表第四周期且与铝同族,其单质既能与盐酸反应产生氢气,又能与NaOH溶液反应产生氢气;②砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸;③锂溶于水生成一种弱碱;④锶与镁同族,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体;⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A.①②④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.①③④ 2.(2023·广州质检)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( ) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.S2-、Cl-、K+、Ca2+半径逐渐增大 DCl与Cl得电子能力相同 3.根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( ) A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是+7 D.第七周期0族元素的原子序数为118 4.下列关于铯及其化合物的说法不正确的是( ) A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性强于Cs+ D.Cs2CO3不易溶于水 题组二 元素的金属性和非金属性 5.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) 选项 事实 推论 A 等物质的量的镁和铝分别和盐酸反应,铝放出的氢气多 金属性:Al>Mg B NaOH的碱性强于Mg(OH)2 金属性:Na>Mg C F2与H2在冷暗处就可以爆炸,Br2和H2则需要高温才能反应 非金属性:F>Br D 稳定性:HBr>H2S 非金属性:Br>S 6.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( ) ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性:Cl-X>Z C.最高正化合价:Z>Y>W D.简单氢化物的稳定性:Z>X>Y 8.(2024·合肥高一期末)甲~辛等主族元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3,己是地壳中含量第二多的元素,丙与庚属同周期元素。下列判断正确的是( ) A.乙为K元素,庚元素为Ga元素 B.丙的焰色试验为黄色 C.丙与庚的原子核外电子数相差12 D.丁的最高价氧化物对应的水化物能与碱发生反应 (9~10题有一个或两个选项符合题目要求) 9.X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.X、Y、M组成的化合物中可能具有强氧化性 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C.简单离子半径:Q>M D.化合物R(YX)2是强碱 10.(2024·青岛高一期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是( ) A.元素非金属性:W>Y>Z B.离子半径:r(Z)>r(W)>r(X) C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高 D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构 11.(10分)有六种短周期元素,已知A的单质是最清洁的能源物质,其他元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 B C D E F ... ...
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