中小学教育资源及组卷应用平台 化学键 【核心素养分析】 1.宏观辨识与微观探析：通过观察典型物质( NaCl、HCl )的微观动画和模型，认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念；通过从化学键类型的角度对物质进行分类，初步建立宏观、微观和符号认知体系。 2.证据推理与模型认知：通过用电子式对离子化合物和共价键化合物的形成进行表征，加深对离子键和共价键的理解；通过球棍模型的搭建，认识化学键的断裂和形成是化学反应的本质。 3.科学探究与创新意识：熟悉离子化合物的电子式书写规律，熟练掌握用电子式表示离子化合物的形成过程的能力，体会化学研究过程中的科学方法。 4.科学精神与社会责任：通过对元素的原子构成的物质不同的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。 【目标导航】 1.掌握离子键的概念和形成过程 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程（重难点） 3.理解共价键的概念，掌握共价键的形成 4.会用电子式表示共价分子形成过程 【重难点精讲】 一、离子键 离子化合物 1、氯化钠的形成过程 （1）钠在氯气中燃烧的化学方程式为：2Na＋Cl22NaCl （2）用原子结构知识解释：不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2、离子键 （1）定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 （2）成键微粒：阴、阳离子。 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）。 （4）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 （5）存在：离子键存在于大多数强碱、盐及活泼金属氧化物中。 3、离子化合物 （1）概念：含有离子键的化合物 。 （2）形成条件：一般情况下，活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子化合物。 （3）形成过程 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： 原子 化学式 H Na O Cl 电子式 离子 化学式 Na+ Mg2+ S2- F- 电子式 Na+ Mg2+ 物质 化学式 NaCl MgCl2 N2 CO2 电子式 ②形成过程： 、。 注意: 用弧形箭头表示电子转移的方向。 （4）存在 ①活泼的金属（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。(如：Na2O） ②大部分盐，包括铵盐。(如：NH4Cl，NaNO3) ③强碱 【特别提醒】 （1）三个“一定”：①含有离子键的化合物一定是离子化合物；②离子化合物一定含有离子键；③离子化合物一定含有阴、阳离子。 （2）两个“不一定”：①离子化合物不一定含有金属元素， 如NH4Cl、（NH4)2SO4；②含有金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物， 如AlCl3 二、共价键 共价化合物 1.Cl2的形成： 2.共价键 （1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 （2）成键粒子：原子。 （3）共价键实质：共用电子对与两原子核的相互吸引力，两原子核间及电子层间的斥力，当引力和斥力达到平衡时就形成了稳定的共价键。 （4）形成条件：同种或不同种非金属元素的原子相结合时，一般形成共价键。 （5）存在 ①只含共价键的物质：非金属氢化物、非金属氧化物、酸、过氧化氢、大部分有机物、非金属元素的多原子单质（如H2、O2、N2）。 ②既含共价键，又含离子键的物质：一些氢氧化物、活泼金属过氧化物、一些金属的含氧酸盐、铵盐等，NaOH、Na2CO3、NH4Cl(以上答案均不唯一)。 （6）分类： ①非极性共价键（非极性键）：A-A（同种元素的原子），共用电子对不偏移，成键原子不显电性。 ②极性共价键（极性键）：A-B（同种元素的原子），共用电子对偏移，成键原子显电性。 （7）表示方法（常见的共价型分子及结构）： ①共价物质 ②形成过程： 3、共价化合物： 三、化 ... ...
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