3.2.1 溶液的酸碱性 学案 （含解析） 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

第二单元　溶液的酸碱性 第一课时　溶液的酸碱性 学习目标　1.认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。2.掌握测定溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。3.能进行溶液pH的简单计算。 一、溶液的酸碱性 1.溶液的酸碱性 25 ℃时，分析下列溶液中的c(H＋)和c(OH－) 0.01 mol·L－1 NaCl溶液 0.01 mol·L－1 NaOH溶液 0.01 mol·L－1 盐酸 c(H＋)/(mol·L－1) c(OH－)/(mol·L－1) c(H＋)、c(OH－) 的相对大小 c(H＋)____ c(OH－) c(H＋)____ c(OH－) c(H＋)____ c(OH－) 溶液的酸碱性 2.溶液的pH (1)pH (2)c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃时，溶液中c(H＋)、pH与酸碱性的关系如图所示： 3.溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) (2)利用pH试纸测定 (3)用pH计测量 pH计也叫_____，该仪器可精密测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程为0～14。 (4)pH传感器 4.由酸碱指示剂判断溶液的酸碱性(只能测定溶液的pH范围) 常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 1.下列溶液一定显酸性的是(　　) A.溶液中c(OH－)>c(H＋) B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1 D.常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1 2.关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是(　　) A.pH＝7的溶液呈中性 B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 C.c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性 D.在100 ℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性 3.下表是人体内一些体液的正常pH范围，下列有关说法正确的是(　　) 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A.人体的尿液一定呈酸性 B.人体的胰液一定呈碱性 C.人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D.广泛pH试纸可精确测得以上体液的pH 【题后归纳】 1.溶液酸碱性的判断 2.测溶液pH时的注意事项 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。 二、溶液pH的计算 1.单一溶液pH的计算 溶液类型 相关计算 强酸HnA 设HnA的浓度为c mol·L－1，则c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc 强碱B(OH)n溶液 设B(OH)n的浓度为c mol·L－1，则c(OH－)＝nc mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc 2.混合溶液pH的计算 溶液类型 相关计算 两种强酸混合 →c混(H＋)＝→pH 两种强碱混合 →c混(OH－)＝→ c(H＋)＝→pH 强酸与强碱混合 恰好完全反 应显中性 pH＝7(常温) 酸过量 先求c混(H＋)＝→pH 碱过量 先求出c混(OH－)＝ → c混(H＋)＝→pH 3.酸或碱溶液稀释后pH的计算 溶液类型 稀释至原来体积的10n倍 无限稀释 强酸 c(H＋)减小为原来的，pH稀＝pH原＋n 由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能大于7) 强碱 c(OH－)减小为原来的，pH稀＝pH原－n 由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能小于7) 弱酸 c(H＋)减小的程度比强酸小，pH原＜pH稀＜pH原＋n 由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能大于7) 弱碱 c(OH－)减小的程度比强碱小，pH原＞pH稀＞pH原－n 由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能小于7) 1.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　) A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7 2.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11， ... ...