3.2.2 酸碱中和滴定 学案（含解析）2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019） 选择性必修1

第二课时　酸碱中和滴定 学习目标　1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器名称和应用。2.知道酸碱中和滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。3.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。 一、酸碱中和滴定 1.酸碱中和滴定原理 (1)利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。 其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。 (2)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是n(H＋)＝n(OH－)；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝。由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。 2.酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定参加反应的_____。 (2)准确判断中和反应是否恰好_____。 3.酸碱中和滴定实验仪器 (1)实验仪器 仪器：滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。 仪器a是_____，仪器b是_____。 (2)滴定管的使用 ①酸式滴定管用于盛装酸性溶液、_____、强氧化性溶液。 ②碱式滴定管用于盛装碱性溶液。 ③滴定管读数精确到_____ mL，读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上，如25.00 mL是正确的而不能读成25 mL。 4.滴定操作(以标准NaOH溶液滴定待测盐酸为例) (1)滴定前的仪器准备 　 (2)滴定(用NaOH溶液滴定盐酸) 放出一定体积的盐酸于洗净的锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞试液，用标准氢氧化钠溶液开始滴定。 ①左手：控制乳胶管内玻璃珠，逐滴加入标准液，先快后慢。 ②右手：摇动锥形瓶。 ③眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色变化，到终点后，记录末读数。 (3)终点判断 等到滴入最后半滴标准液，指示剂由无色变为浅红色，且在半分钟内_____成原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 5.实验数据的处理 重复滴定操作2～3次，由每次消耗标准溶液的体积，根据c(HCl)＝计算出每次滴定待测盐酸的浓度，再计算浓度平均值。 6.滴定曲线 (1)以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。 (2)由曲线可以看出，在酸碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点。 7.指示剂的选择 根据滴定终点溶液pH变化范围选择指示剂，即选择在此pH范围内发生颜色变化的指示剂。 1.滴定实验时，必须按以下要求操作的是(　　) A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B.酸式或碱式滴定管用蒸馏水洗净后，再用相应待测溶液润洗 C.待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中 D.滴定前读数要求精确，滴定管中液体凹液面的最低点必须与“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切 2.下列说法正确的是(　　) A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液 B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 3.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 4.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根 ... ...