6.2化学反应的速率与限度 重点突破练作业20 （含解析） 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

作业20　化学反应的速率与限度重点突破练 一、化学反应速率的计算与比较 1.(2024·福建泉州高一段考)反应3A(g)+B(g)===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v=1.0 mol·L-1·min-1　②v=0.5 mol·L-1·min-1　③v=0.5 mol·L-1·min-1，三种情况下的该化学反应速率大小的关系正确的是(　　) A.①>②>③ B.③>②>① C.③>①>② D.②>①>③ 2.(2024·江苏徐州高一段考)在2 L恒容密闭容器中，充入0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体，发生如下反应：3X+YnZ+2W，5 min末容器中W的物质的量为0.2 mol。若测得前5 min以Z的浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则上述反应在5 min末时，已消耗掉Y的物质的量分数是(　　) A.20%　B.25%　C.33%　D.50% 3.(2023·甘肃民勤第一中学高一期中)将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol·L-1，下列说法正确的是(　　) A.用物质A表示0~2 s的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 B.达到平衡时，该反应停止 C.2 s时物质A的转化率为30% D.反应后n(B)∶n(C)=1∶2 4.一定温度下，物质的量为0.1 mol的X(g)与0.3 mol的Y(g)在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5 min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12 mol，下列说法正确的是(　　) A.5 min内，用X表示的平均反应速率为0.003 mol·L-1·min- 1 B.达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍 C.达到平衡时，2n(Y)=3n(Z) D.达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率增大 二、化学反应速率的影响因素及实验探究 5.(2024·江苏高邮高一段考)下列措施对增大反应速率有效的是(　　) A.N2与H2合成氨气时，适当提高体系的温度 B.Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D.Na与水反应时，增大水的用量 6.实验室中进行的反应，其反应速率各不相同。下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素的是(　　) A.Fe和Cl2在常温下不反应，加热时反应生成FeCl3 B.Mg与稀硫酸反应比Fe与稀硫酸反应快 C.H2O2在加热条件下比常温下分解得更快 D.Cu与5 mol·L-1硝酸反应比Cu与3 mol·L-1硝酸反应快 三、化学平衡状态的建立及判定 7.一定条件下，对于可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是(　　) A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0