第二篇 限时微模拟(30 min) 限时提分13＋1(一) 1. 自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是(C) A. 汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 B. 大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸 C. 亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保持其颜色 D. 自然界的氮循环中不存在由NO到蛋白质的转化 【解析】 汽油中不含氮元素，汽车尾气中的NO主要来源于空气中的氧气和氮气在汽车气缸的高温条件下的反应产物，A错误；煮豆浆时，蛋白质发生变性，B错误；亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，能防止肉类变质并保持其颜色，但亚硝酸钠有毒，作为食品添加剂使用时必须按规定添加，C正确；自然界的氮循环中存在由NO 到蛋白质的转化，D错误。 2. 电石可通过如下反应制得：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋3CCaC2＋CO↑。下列说法正确的是(C) A. 基态Ca2＋的电子排布式为[Ar]4s2 B. CO的空间结构为四面体形 C. CaC2的电子式为 D. 二氧化碳晶体属于共价晶体 【解析】 基态Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A错误；CO中C的价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，B错误；二氧化碳晶体属于分子晶体，D错误。 3. 实验是探究化学的重要途径，用如图实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是(A) 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙制备Fe(OH)3胶体 C. 用装置丙过滤得到氯化亚铁溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得无水氯化铁 【解析】 Fe2(SO4)3饱和溶液与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，B错误；过滤时，需要使用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，C错误；加热可促进Fe3＋的水解和HCl的挥发，蒸干溶液无法获得无水FeCl3，D错误。 4. 臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO和NO。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是(B) A. 原子半径：N>O>S B. 第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S) C. 沸点：H2S>H2O>NH3 D. 电负性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N) 【解析】 同主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，同周期从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，原子半径：S>N>O，A错误；H2O和NH3都存在分子间氢键，沸点较高，常温下，H2O是液体，NH3是气体，故沸点：H2O>NH3>H2S，C错误；金属元素的电负性一般小于非金属，同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，故电负性：χ(Fe)<χ(N)<χ(O)，D错误。 5. 工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为CH4(g)＋2NO2(g)??N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867.0 kJ/mol。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是(C) A. 上述反应平衡常数K＝ B. 其他条件不变时，单位时间内，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 C. 其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高CH4的平衡转化率 D. 反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大 【解析】 该反应中水为气态，则平衡常数K的表达式中缺c2(H2O)，A错误；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误；其他条件不变时，在低温下平衡正向移动，可提高CH4的平衡转化率，而催化剂可以加快反应速率，更快达到平衡，C正确；采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，但是温度不变，反应的平衡常数不变，D错误。 6. 废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下。已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。该流程图中各步反应的离子方程式正确的是(C) A. 铝箔溶于过量碱液：2Al＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑ B. 酸浸液中 ... ...
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