2.2.1分子的空间结构 课时作业 高二化学人教版（2019）选择性必修二（含解析）

2.2.1分子的空间结构 课时作业 1.下列化学用语或图示表达正确的是( ) A.NaCl的电子式： B.用电子式表示MgCl的形成过程： C.的VSEPR模型： D.的空间结构模型： 2.已知：侯氏制碱法的原理为。下列化学用语表示正确的是( ) A.由Na和Cl形成离子键的过程： B.中子数为8的氮原子： C.的结构示意图： D.与的VSEPR模型相同 3.下列相关微粒的说法正确的是( ) A.羟基的电子式： B.中子数为20的氯原子： C.的结构示意图： D.的VSEPR模型为四面体形 4.下列化学用语的表达正确的是( ) A.氢碘酸的电离方程式： B.的VSEPR模型： C.基态碳原子价层电子排布式：2s22p2 D.过氧化氢的电子式： 5.下列化学用语书写正确的是( ) A.基态Mg原子的价电子排布图： B.键电子云模型： C.As原子的简化电子排布式： D.的VSEPR模型： 6.一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期，则下列说法正确的是( ) A.元素电负性： B.简单氢化物沸点： C.第一电离能： D.的VSEPR模型和空间结构均为平面三角形 7.一种由短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物可用作阻燃剂，W为金属元素，X的基态原子价层p轨道只有3个未成对电子，基态Y原子的核外电子数和成对电子数之比为，四种元素中Y只与Z同周期，并且Y与W的最外层电子数之和等于Z的价电子数。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.中心原子的价层电子对数为4 C.简单离子半径： D.简单氢化物沸点： 8.侯氏制碱法的基本反应为。下列说法正确的是( ) A.的结构示意图为 B.的空间结构为V形 C.电负性： D.既含离子键又含共价键 9.常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述正确的是( ) A.元素电负性：R>Y B.最简单氢化物的沸点：W>Y C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D.、的VSEPR模型为三角锥形 10.用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是( ) A.为平面三角形 B.与为平面三角形 C.键角大于120o D.是三角锥形分子 11.由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是( ) A.图中O代表F原子 B.该化合物中存在过氧键 C.该化合物中I原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 12.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是( )。 A. B. C. D. 13.、、、、是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代：的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；能形成红色的和黑色的两种氧化物。 (1)基态原子的核外电子有_____种不同的运动状态，_____种不同能级的电子。 (2)的空间构型是_____。分子的价层电子对互斥模型名称为_____。 (3)俗称光气，分子中原子采取杂化成键，光气分子的结构式为_____。其分子中键和键的个数比为_____。 (4)与是同族元素，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_____。 14.用价电子对互斥理论回答下列问题。 （1） 项目 σ键成键电子对数 孤电子对数 空间结构 （2）用价电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角_____（填“>”“<”或“=”）120°。 15.20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子的空间结构。其要点可以概括为： Ⅰ.用表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原 ... ...