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课件网) 共价键 思考与讨论 思考1：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 一、从原子结构角度分析氯化氢的形成过程 反应原理： H2+Cl2 === 2HCl 点燃 反应现象： H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 微观过程： HCl 共用电子对 H Cl 一、从原子结构角度分析氯化氢的形成过程 用电子式表示HCl的形成过程： 微观过程： H Cl HCl 共用电子对 Cl H + Cl H 在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对使双方达到稳定结构。 思考与讨论 思考2：请尝试从原子结构角度分析氢气分子和氯气分子的形成过程。 H Cl Cl H + Cl H + H H Cl Cl 在H2和Cl2分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对使双方达都到2或8电子的稳定结构。 二、共价键 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 1、成键粒子：原子 2、成键本质：共用电子对对两个原子的相互作用 3、成键原因： ①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和。由不稳定变稳定； ②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态； ③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。 Cl H H H Cl Cl 4、成键元素：一般为同种或不同种的非金属元素 二、共价键 思考3：HCl、H2、Cl2分子中各原子的化合价是多少？共价键完全相同吗？有没有什么不同之处呢？ Cl H H H Cl Cl 共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性。A-A型 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键的原子呈正电性或负电性。A-B型 共用电子对偏向Cl 非极性共价键 极性共价键 二、共价键 4、成键元素：一般为同种或不同种的非金属元素 5、共价键类型： ①非极性共价键：同种原子间形成，共用电子对不发生偏移 ②极性共价键：不同种原子间形成，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子。 二、共价键 思考4：试分析下列物质或离子中是否存在共价键？ O2、Cl2、CO2、H2O、HF、NH3、NaOH、K2SO4、NH4Cl、ClO3- 、CO32- 共价键存在于：多原子单质分子、非金属氧化物、非金属氢化物、带电原子团等。 思考5： NaOH、K2SO4、NH4Cl中含有共价键，它们属于什么化合物？为什么？ 都属于离子化合物。因为这些化合物由离子键构成。 三、共价化合物 定义：只含有共价键的化合物称作共价化合物。 存在：非金属氢化物、酸、非金属氧化物、弱碱、大多数有机化合物、少数盐类都是共价化合物。 物质类别 常见代表物 性质特点 共价化合物 ①非金属氧化物：CO2、H2O ②非金属氢化物：HCl、CH4 ③酸：H2SO4 、HNO3 ④弱碱：NH3 H2O ⑤大多数有机化合物：乙醇 、蔗糖等 ⑥少数盐：AlCl3 、FeCl3等 液态不能导电 熔沸点低、易挥发 三、共价化合物 定义：只含有共价键的化合物称作共价化合物。 存在：非金属氢化物、酸、非金属氧化物、弱碱、大多数有机化合物、少数盐类都是共价化合物。 思考6： 共价键是否只存在于共价化合物中？ 不是。非金属单质，如Cl2中存在共价键。复杂的离子化合物中也存在共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2SO4是离子化合物，但含有共价键。 三、共价化合物 定义：只含有共价键的化合物称作共价化合物。 存在：非金属氢化物、酸、非金属氧化物、大多数有机化合物、少数盐类都是共价化合物。 思考7： 共价化合物中一定不含金属元素？只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物？ 不是。AlCl3含铝元素，但属于共价化合物。 NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物。 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 离子键 共用电子对 阴、阳离子 原子 离子化 ... ...
