【寒假作业】高二化学鲁科版（2019）（15）元素性质及其变化规律（含解析）

（15）元素性质及其变化规律———高二化学鲁科版（2019）寒假练习 1.下列各组元素性质的比较错误的是( ) A.第一电离能： B.电负性： C.最高正价： D.原子半径： 2.可用于除去某些重金属离子。下列说法正确的是（ ） A.电负性： B.离子半径： C.电离能： D.热稳定性： 3.工业上电解熔融和冰晶石()的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A.半径大小： B.电负性大小： C.电离能大小： D.金属性强弱： 4.某合金含和等元素。下列说法正确的是( ) A.的电负性大于 B.和均为d区元素 C.的第一电离能小于 D.基态时，原子和原子的单电子数相等 5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的简单氢化物常温下呈液态，X元素在短周期主族元素中金属性最强，Y元素的简单离子半径在同周期最小，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为11。下列说法错误的是( ) A.原子半径： B.Y和Z可形成离子化合物 C.W、Z形成的一种化合物可用于自来水的杀菌消毒 D.简单气态氢化物的沸点： 6.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法不正确的是( ) A.简单氢化物的热稳定性：Z>Y B.第一电离能：R>Z>Y C.原子半径；R>X>W D.电负性：Z>R>X 7.金属溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物。下列说法错误的是( ) A.的第一电离能比的大 B.的第一电离能是同周期最小的 C.的半径比的小 D.该事实说明也可表现出非金属性 8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中基态W原子的最外层有2个未成对电子；基态X原子的价层电子排布式为；Y原子中有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z与Y的最高能层数相同，且其最外层电子数等于其能层数。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.Z的基态原子有9种空间运动状态的电子 C.最简单离子半径： D.第一电离能： 9.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个短周期均有分布，可组成下图结构的物质甲。Y的一种同位素可用于文物年限推断，Z的s能级电子数与P能级电子数相等。下列说法正确的是( )。 A.电负性： B.基态原子第一电离能： C.X元素与M元素形成的简单化合物的电子式： D.常温下，物质甲溶液显酸性 10.以下有关元素性质的说法正确的是( ) A.具有下列价电子排布式的原子中，①②③④，电负性最大的是③ B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子，性质一定具有相似性 C.在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 D.具有下列电子排布式的原子中，①②③④，原子半径最大的是① 11.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是( ) A.原子半径： B.第一电离能： C.单质沸点： D.电负性： 12.a、b、c、d是原子序数递增的四种短周期主族元素，原子半径变化如图所示。a原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，c与a可形成具有漂白性的化合物，是形成酸雨的物质之一，下列说法正确的是( ) A.简单氢化物的稳定性：a>b B.简单离子半径：d>a>b>c C.d的单质在足量a的单质中点燃可生成 D.最高价氧化物对应的水化物酸性：b>d 13.下列说法正确的是( ) A.轨道相互垂直，且能量不相等 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.Li和Mg的性质相似，符合对角线规则 D.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 14.图表法是常用的科学研究方法，下表列出了短周期元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)： ... ...