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课件网) 第二篇 限时微模拟(30 min) 限时提分13＋1(五) 1. 元素周期表中铋元素的数据如图所示。下列说法正确的是( ) A. Bi元素的相对原子质量是209.0 B. 基态Bi原子的价层电子排布式为6p3 C. Bi元素位于第六周期Ⅴ族 D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子 【解析】 基态Bi原子的价层电子排布式为6s26p3，B错误；Bi元素位于第六周期ⅤA族，C错误；s轨道和p轨道能量不同，故Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，D错误。 A 2. 利用反应4NH3＋COCl2===CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是( ) A. NH3为非极性分子 B. CO(NH2)2中只含共价键 B 3. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) A. 制NH3 B. 制NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 制Na2CO3 B 【解析】 用试管加热固体时，试管口应略向下倾斜，A错误；过滤时需用玻璃棒引流，C错误；碳酸氢钠分解为碳酸钠不能用蒸发皿，应在试管或坩埚中加热，D错误。 4. 我国“祝融号”火星车探测发现火星上存在大量黄钾铁矾[KFe(SO4)2·12H2O]及橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)。下列有关说法正确的是( ) A. 在元素周期表中Fe元素附近，寻找新催化剂 B. 简单气态氢化物的热稳定性：H2O
r(Mg)>r(O) D. 基态 Fe2＋的价层电子排布式：3d44s2 【解析】 非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：H2O>H2S>SiH4，B错误；同周期从左到右，主族元素原子半径依次减小，同主族从上到下，元素的原子半径依次增大，原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(O)，C错误；基态 Fe2＋的价层电子排布式为3d6，D错误。 A 5. 下列化学反应表示不正确的是( ) A. F2与水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. ClF与NaOH溶液反应：ClF＋2OH－===Cl－＋FO－＋H2O 【解析】 ClF中F元素为－1价，则ClF与NaOH溶液反应正确的离子方程式为ClF＋2OH－===ClO－＋F－＋H2O，B错误。 B A. 基态Mn2＋的电子排布式为[Ar]3d54s2 D. CO2是含非极性共价键的非极性分子 B 7. 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如图所示，常温下该电池总反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列说法正确的是( ) A. b室为该原电池的负极区 B. 放电过程中，H＋通过质子交换膜由b室移向a室 D. 其他条件不变时，向H2O2溶液中加入适量NaOH溶液能增大电流强度 C 【解析】 根据总反应，b室的过氧化氢发生得电子的还原反应，为原电池的正极，A错误；放电时，阳离子H＋ 向正极移动，应由a室移向b室，B错误；a室为氨硼烷失电子，被氧化，生成NH4BO2，C正确；该电解质为酸性溶液，加入NaOH溶液不能增大电流强度，D错误。 8. 化合物C是合成镇痛药的一种中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是( ) A. X是一种烃 B. Y分子存在对映异构现象 C. Y分子中所有的碳原子可能共平面 D. Y、Z可用FeCl3溶液进行鉴别 B 【解析】 X分子中含有N元素，不属于烃，A错误；Y中与羧基相连的碳原子连有四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故存在对映异构现象，B正确；Y分子中连接甲基的碳原子为手性碳原子，该碳原子和周围相连的三个碳原子构成了四面体形，分子中所有的碳原子不可能共平面，C错误；Y、Z均不存在酚羟基，用FeCl3溶液无法进行鉴别，D错误。 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( ) 【解析】 次氯酸光照条件下分解生成氧气和HCl，无法生成氯气，B错误；S在氧气中燃烧生成生成SO2，C错误；稀硝酸和铜反应生成的是NO，D错误。 A 10. 下列实验方案能达到探究目的的是( ) 选项 实验方案 探究目的 A 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2＋能否催化H2O2分解 B 用铂丝蘸取某 ... ... 