基础课时8 化学反应与热能 学习目标 1.认识物质具有能量,知道化学反应可以实现化学能与热能的转化,认识吸热反应和放热反应。2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。 一、吸热反应和放热反应 (一)知识梳理 1.实验探究———化学反应中的能量变化 实验 操作 实验 现象 ①看到有气泡产生 ②用手触摸反应后的试管,手感到热 ③温度计指示反应温度升高 ①闻到刺激性气味气体 ②用手摸烧杯底部有冰凉感觉 ③用手拿起烧杯,玻璃片黏结到烧杯的底部 ④烧杯内反应物成糊状 反应 方程式 实验 结论 该反应 热量 该反应 热量 化学反应中总会伴随着能量变化,通常主要表现为 的变化,有的释放热量,有的吸收热量 2.放热反应和吸热反应 (1)放热反应: 热量的化学反应。 (2)吸热反应: 热量的化学反应。 (二)互动探究 氢气、天然气等燃烧放出热量;而浓硫酸、NaOH固体等溶于水放热,NH4NO3、KNO3、NH4Cl等固体溶于水吸热。适合外出旅游时使用的“即热快餐”,其外层分别包装了两种互不接触的化学物质,使用时将两种物质接触并反应,对食物进行加热。 【问题讨论】 问题1 放出(吸收)热量的变化一定是放热(吸热)反应吗 问题2 吸热反应一定需要加热才能发生吗 放热反应不需要加热就能发生吗 问题3 吸热反应和放热反应都用到酒精灯加热,怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应 放热反应加热的目的是什么 问题4 下列几组物质:生石灰和水、浓硫酸和水、食盐和水、硝酸铵和水,其中最适合用于“即热快餐”加热的是哪种 【探究归纳】 常见的放热反应和吸热反应归类 1.下列反应放出热量的是 ( ) A.氢氧化钡与氯化铵的反应 B.盐酸与碳酸氢钠的反应 C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.镁条与稀盐酸的反应 2.下列反应不一定属于放热反应的是 ( ) A.燃烧反应 B.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 C.铁与盐酸的反应 D.复分解反应 二、化学反应中能量变化的原因 化学反应中热能的利用 (一)知识梳理 1.化学反应中能量变化的原因 (1)从化学键变化的角度理解能量变化的原因(微观探析) ①图示 ②示例说明:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程如图所示: 根据上图计算1 mol H2和1 mol Cl2断键吸收的总能量为 kJ,形成2 mol HCl共释放 kJ能量,断键吸收的总能量 成键释放的总能量,因此该反应为 反应。 (2)从反应物及生成物总能量高低理解能量变化的原因(宏观辨识) ①原因:物质的组成、结构与 不同,所具有的能量不同。因此,一个化学反应的能量变化取决于 和 的相对大小。 ②图示: 放热反应 吸热反应 化学能转化为 热 ... ...
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