阶段重点突破练(三) 选择题有1个选项符合题意 一、选择题(本题共10小题) 1.下列说法错误的是 ( ) A.任何化学反应中都有化学键的变化 B.化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 C.充电电池充电时电能转化为化学能 D.燃料电池是将燃料燃烧释放的热能转化为电能的装置 答案 D 解析 A.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,所以任何化学反应中都有化学键的变化,故A正确;B.断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,所以化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的,故B正确;C.充电电池在充电时,消耗电能,产生化学能,所以是电能转化为化学能的过程,故C正确;D.燃料电池并不经过燃烧,是直接将化学能转化为电能的装置,故D错误。 2.下列有关叙述正确的是 ( ) A.手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池 B.根据能量守恒定律,化学反应中反应物的总能量等于生成物的总能量 C.等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体,硫蒸气放出的热量多 D.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 答案 C 解析 手机采用的超大容量高密度电池是可充电可放电的电池,是二次电池,故A错误;反应过程中有能量变化,根据能量守恒定律可知,反应物总能量和生成物总能量不等,如果正反应为放热反应,则反应物总能量大于生成物总能量,如果正反应为吸热反应,则反应物总能量小于生成物总能量,故B错误;生成物相同,反应物中气态S比固态S能量高,且为放热反应,则硫蒸气反应放出热量多,故C正确;原电池中的电极可能由可导电的非金属和金属组成,如Zn、石墨和稀硫酸构成的原电池,故D错误。 3.“长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂,发生反应:C2H8N2+2N2O4===3N2↑+2CO2↑+4H2O,下列说法正确的是 ( ) A.断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量 B.C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量 C.反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 D.该反应中,C2H8N2作氧化剂 答案 C 解析 断裂化学键时吸收能量,形成化学键时放出能量,故A错误;C2H8N2+2N2O4===3N2↑+2CO2↑+4H2O为放热反应,说明C2H8N2和N2O4具有的能量总和高于N2、CO2和H2O所具有的能量总和,无法确定C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量,故B错误、C正确;在C2H8N2+2N2O4===3N2↑+2CO2↑+4H2O反应中,C2H8N2中N元素和C元素的化合价均升高,发生氧化反应,是还原剂,故D错误。 4.下列图示变化为吸热反应的是 ( ) 答案 A 解析 A项中生成物的总能量大于反应物的总能量,需吸收能量才能实现;B项则恰好相反;C项中浓硫酸溶于水放出热量,此过程是物理变化,没有发生化学反应;D项是放热反应。 5.已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键:436 kJ;I—I键:153 kJ;H—I键:299 kJ。下列对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的判断中,错误的是 ( ) A.该反应是放出能量的反应 B.该反应是吸收能量的反应 C.该反应是氧化还原反应 D.I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量 答案 B 解析 依题意,断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ+153 kJ=589 kJ,生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2=598 kJ,因为598 kJ>589 kJ,所以该反应是放出能量的反应,A正确、B错误;反应前后有元素化合价发生改变,是氧化还原反应,C正确;该反应为放热反应,I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量,D正确。 6.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法,已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇(CH3OH)的反应,该反应过程的能量变化如图所示,下列判断不正确的是 ( ) A.CO(g)与H2(g)反应生成1 mol CH3OH(g)释放出91 kJ的能量 B.用碳制备原料气CO、H2的反应属于吸热反应 C.反应物的总键能低于生成物的总键能 D.若该反应生成液态CH3OH,则 ... ...
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