章末测评验收卷(六) (满分:100分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1.下列我国科技创新的产品设备在工作时,由化学能转变成电能的是 ( ) A.长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料 B.嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 C.和谐号动车以350 km/h飞驰 D.世界首部可折叠柔屏手机通话 答案 D 解析 火箭升空时,将燃料的化学能转化为火箭的机械能,故A错误;太阳能电池板,将太阳能转化为电能,故B错误;动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能,故C错误;手机电池放电是将化学能转化为电能,故D正确。 2.下列事实或做法与化学反应速率无关的是 ( ) A.将食物存放在温度低的地方 B.用铁触媒作催化剂合成氨 C.将煤块粉碎后燃烧 D.加热金属钠制备过氧化钠 答案 D 解析 A项,降低温度,反应速率减慢,所以温度降低能减慢食物的腐败速率;B项,用铁触媒作催化剂合成氨,催化剂能增大反应速率;C项,增大反应物接触面积,能增大反应速率,将煤块粉碎能增大反应物接触面积,所以能加快反应速率。 3.下列说法正确的是 ( ) A.CaO+H2O===Ca(OH)2可放出大量热,可利用该反应设计成原电池,把化学能转化为电能 B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.有化学键形成一定发生化学反应 D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的催化氧化反应是放热反应 答案 D 解析 CaO+H2O===Ca(OH)2为放热反应,但该反应不是氧化还原反应,不能设计成原电池,A错误;化学反应中的能量变化不一定表现为热量变化,也可能是光能、电能等,B错误;化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,有化学键形成不一定发生化学反应,如从水溶液中结晶形成离子化合物时有离子键形成,但这个过程是物理变化,C错误;灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,发生反应:4NH3+5O24NO+6H2O,铂丝继续保持红热,说明该反应放热,即氨的催化氧化反应是放热反应,D正确。 4.NOCl常用于有机合成,其合成原理为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g),反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A.2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B.该反应为吸热反应 C.该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D.形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ 答案 C 解析 根据图示,2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)所具有的总能量低(180-104) kJ=76 kJ,则2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)所具有的总能量低76 kJ,A错误;反应物的能量总和大于生成物的能量总和,为放热反应,B错误;2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol NOCl(g)放出热量(180-104) kJ=76 kJ,C正确;断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,D错误。 5.对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是 ( ) A.A的浓度不再改变 B.容器的体积不再发生变化 C.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1 D.B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1 答案 D 解析 A项,A为固体,浓度视为常数,不管是否达到平衡,A浓度均不变;B项,反应前后气体的化学计量数之和相等,无论是否达到平衡状态,气体体积不变;C项,B、C、D的分子个数之比取决于起始物质的配料比以及转化的程度,不能用以判断是否达到平衡状态;D项,B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1,说明正反应速率等于逆反应速率,能说明反应达到平衡。 6“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法中,错误的是 ( ) A.镁片作为负极 B.电池工作时实现了化学能向电能的转化 C.电池工作时镁片逐渐被消耗 D.食盐 ... ...
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