综合课时6 章末整合 重点突破 一、化学反应与能量变化 1.化学反应与热能 (1)变化图示 (2)化学反应中的能量变化计算 ①反应的能量变化=生成物能量之和-反应物能量之和。 ②反应的能量变化=反应物断键吸收的能量之和-生成物成键放出的能量之和。 2.化学反应与电能———原电池 电极反应式的书写: (1)书写电极反应式的原则:电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒。 (2)电极反应式的书写: 1.下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合如图的是 ( ) A.CaO+H2O===Ca(OH)2 B.NaOH+HCl===NaCl+H2O C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.4HNO3(浓)===4NO2↑+O2↑+2H2O 2.某反应由两步反应A→B→C构成,其反应能量曲线如图所示,下列叙述正确的是 ( ) A.两步反应均为吸热反应 B.三种物质中B最稳定 C.A与C的能量差为E4 D.A→B的反应不一定需要加热 3.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 ( ) 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A.装置甲中W作原电池负极 B.装置乙中Y电极上的反应式为 Cu2++2e-===Cu C.装置丙中电流由Z流向W D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y 4.某铁—空气电池放电时,其原理如图所示。电池总反应为2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2。下列说法正确的是 ( ) A.a极质量不变 B.b极为电池负极 C.电子从a电极经负载流向b电极 D.该装置将电能转变为化学能 二、化学反应速率与限度 1.化学反应速率 2.化学反应的限度———化学平衡 3.化学平衡状态的判断依据 (1)直接特征,直接判断 ①同一物质的正反应速率和逆反应速率相等,即v正=v逆。 ②由反应混合物中各组分的质量、物质的量、浓度、百分含量和体系的温度、颜色等特征不变可直接判断反应达到平衡状态。 (2)间接特征,变量不变 若由m、n、p、ρ、(或)等物理量来判断可逆反应是否达到平衡,可以归纳为一句话:反应过程中始终保持不变的量,不能作为判断反应是否达到平衡的依据;当变化的量不再变化时,表明反应已达到平衡。可记忆为“变量不变,平衡建立”。 4.化学反应速率及平衡的相关计算———三段式”思维模型 如反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),设A、B起始物质的量分别为a mol、b mol,达到平衡后消耗A的物质的量为mx。 (1)明确三个量的关系 ①同一反应物:起始量-变化量=平衡量。 ②同一生成物:起始量+变化量=平衡量。 ③各变化量之比=各物质的化学计量数之比。 (2)掌握四个量的计算 ①反应物转化率:A的转化率=×100%。 ②生成物产率:C的产率=×100%。 ③平衡混合物某组分的百分含量=×100%。 ④平衡混合物某气体组分的体积分数=×100%。 1.在四个不同的容器中,不同条件下进行的合成氨反应N2+3H22NH3,其中生成氨气速率最快的是 ( ) A.v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B.v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C.v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 2.一定温度下,向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.其他条件不变,升高温度,v(正)增大,v(逆)减小 B.其他条件不变,移走一定量的SO3,v(正)、v(逆)都下降 C.温度不变,向该容器中充入气体Ar,反应速率增大 D.温度不变,将容器体积增大,反应速率也增大 3.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ( ) ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④容器的压强不变 ⑤容器内C、D两种气体的浓度相等 ⑥相同时间内消耗2n mol的A同时生成n mol的D A.①③④⑥ B.①②③④ C.①②③⑤ D.②③④⑤ 4.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生反应 ... ...
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